2022-2023學年甘肅省蘭州市等2地高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題共14小題，每小題4分，共56分）。

• 1．某一可逆反應A+3B

  催化劑

  △

  2C，改變下列條件一定能加快反應速率的是（　?。?/div>

  A．增大反應物的量	B．升高溫度
  C．增大壓強	D．使用催化劑
  組卷：180引用：4難度：0.8

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• 2．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC，則下列計算結果錯誤的是（　　）

  A．平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4

  B．x值等于4

  C．A的轉(zhuǎn)化率20%

  D．B的平均反應速率為0.04mol?L-1?min-1
  組卷：47引用：1難度：0.6

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• 3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　?。?/div>

  A．反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol（L?s）-1

  B．反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L-1

  C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

  D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）
  組卷：39引用：6難度：0.5

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• 4．已知：4CO（g）+2NO（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ?mol^-1。在2L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是（　?。?br />

  甲	乙
  0.2molNO2	0.1molNO2
  0.4molCO	0.2molCO

  A．放熱反應，一定能自發(fā)進行

  B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為5

  C．達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

  D．達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲＜乙
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 5．已知甲烷的熱值為56kJ/g,表示甲烷標準燃燒熱的熱化學方程式的是（　?。?/div>

  A．CH4（g）+2O（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-56kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-896kJ?mol-1

  D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=-112kJ?mol-1
  組卷：37引用：1難度：0.7

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• 6．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8gN₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（　　）

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=+534kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1
  組卷：175引用：9難度：0.6

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二、綜合題（共4小題，共40分）

• 17．如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
  （1）b極上的電極反應式為

   

  ，甲電池的總反應化學方程式是

   

  ．
  （2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是

   

  （填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為

   

  ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是

   

  ．電解一段時間后，電解液中的金屬離子有

   

  ．
  （3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是

   

  （填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是

   

  ．
  （4）若e電極的質(zhì)量變化118g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

   

  ．
  組卷：44引用：6難度：0.5

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• 18．氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如圖：
  
  （1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為

   

  ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是

   

    （寫離子方程式）。
  （2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是

   

   。
  （3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是

   

    。
  （4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是

   

  。
  組卷：5引用：3難度：0.5

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