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2021-2022學(xué)年北京市豐臺區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
在葡萄酒中添加適量SO
2
,可以起到防腐、抗氧化等作用?;瘜W(xué)小組用如下方法測定某葡萄酒中SO
2
的殘留量。
Ⅰ.向反應(yīng)容器①中加入足量NaOH溶液,再加入10mL葡萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時間,靜置。
Ⅱ.向步驟Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸,用空氣泵將產(chǎn)生的SO
2
全部鼓入盛有足量H
2
O
2
溶液的反應(yīng)容器②中。
Ⅲ.利用中和反應(yīng)測定反應(yīng)容器②中生成的H
2
SO
4
的量。當恰好完全反應(yīng)時,消耗0.01mol?L
-1
NaOH溶液6.00mL。
已知:葡萄酒中大部分SO
2
被有機化合物結(jié)合,NaOH可解離出被結(jié)合的SO
2
。
(1)配制一定體積的0.01mol?L
-1
NaOH溶液,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和
容量瓶
容量瓶
。
(2)步驟Ⅰ中,加入NaOH的目的是
解離被有機化合物結(jié)合的SO
2
解離被有機化合物結(jié)合的SO
2
,靜置后的溶液中+4價硫元素的主要存在形態(tài)是
A
A
(填序號)。
A.SO
3
2-
B.SO
2
C.H
2
SO
3
(3)步驟Ⅱ中SO
2
與H
2
O
2
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO
2
+H
2
O
2
=H
2
SO
4
SO
2
+H
2
O
2
=H
2
SO
4
。
(4)反應(yīng)容器②中生成的H
2
SO
4
的物質(zhì)的量為
3×10
-5
3×10
-5
mol。
(5)國家標準規(guī)定了葡萄酒中SO
2
殘留量不得超過250mg?L
-1
。根據(jù)上述方法的測定結(jié)果,該葡萄酒中SO
2
的殘留量
符合
符合
(填“符合”或“不符合”)國家標準。
(6)若將步驟Ⅱ中的硫酸換成濃鹽酸,測定結(jié)果將
偏高
偏高
(填“偏高”、“不變”或“偏低”)。
【考點】
探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
.
【答案】
容量瓶;解離被有機化合物結(jié)合的SO
2
;A;SO
2
+H
2
O
2
=H
2
SO
4
;3×10
-5
;符合;偏高
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:20
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險粉,是一種強還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
(1)在一定溫度下,將足量SO
2
氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險粉生成同時生成一種氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
2
-
7
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險粉,理論上可除去Cr
2
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為
mol
(3)Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測定0.050mol?L
-1
Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣pH變化如下圖1;
①0-t
1
段主要生成
HSO
-
3
,根據(jù)pH變化圖,推測0-t
1
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;
②t
3
時溶液中主要陰離子是
,t
2
-t
3
階段pH變小的主要原因是
.
③若t
1
時溶液中Na
2
S
2
O
4
全部被氧化成NaHSO
3
,此時溶液中c(
SO
2
-
3
)-c(H
2
SO
3
)=
mol?L
-1
(填準確值,不考慮溶液體積變化).
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO
3
轉(zhuǎn)化為Na
2
S
2
O
4
,并獲得較濃的硫酸.
①a為電源的
(填“正極”或“負極”);
②陰極的電極反應(yīng)式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如圖實驗:
回答下列問題:
(1)氣體甲的結(jié)構(gòu)式
,X的化學(xué)式是
。
(2)寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。
(3)驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe
2+
,下列檢驗試劑選用正確的是
。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe
2+
B.用酸性KMnO
4
溶液檢驗是否有Fe
2+
C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe
2+
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:13
引用:1
難度:0.4
解析
3.
某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去.為研究其組成,某小組同學(xué)進行了如圖實驗.
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定.
(1)氣體乙的化學(xué)式
,寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的物質(zhì)的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
引用:1
難度:0.1
解析
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