當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

侯德榜先生是我國近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各因的認(rèn)可，主要反應(yīng)為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl。工業(yè)流程如圖：
資料：①同溫下，NaCl固體溶解度大于NaHCO₃固體的溶解度；
②常溫時(shí)，1體積水大約溶解700體積氨氣；1體積水大約溶解1體積二氧化碳。

（1）循環(huán)使用的物質(zhì)X是
CO₂
CO₂
。
（2）向飽和食鹽水中先通足量的氨氣，再通入過量的二氧化碳。先通氨氣再通二氧化碳的原因是：
氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO₃晶體
氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO₃晶體
。
（3）沉淀池分離出沉淀的操作是
過濾
過濾
，在實(shí)驗(yàn)室中該操作使用的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
。
（4）“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
。
（5）母液中主要成分是NH₄Cl,為使NH₄Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度曲線（圖一）可采用的操作為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
。

（6）根據(jù)侯式制堿法的原理和圖二各物質(zhì)的溶解度，判斷NaClO₃和MgCl₂能否制備Mg（ClO₃）₂：
能
能
（填能或不能）；若能，請解釋其中原因：
NaCl溶液的溶解度最小，有利于析出晶體
NaCl溶液的溶解度最小，有利于析出晶體
。

【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．

【答案】CO₂；氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO₃晶體；過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶；能；NaCl溶液的溶解度最小，有利于析出晶體

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：1難度：0.7

相似題

1．聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，減少了對(duì)環(huán)境的污染，從而贏得了國際化工界的高度評(píng)價(jià)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示：
?已知：沉淀池中的反應(yīng)原理如下：
ⅰ.NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
ⅱ.NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為

（填化學(xué)式）；寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）在飽和食鹽水中先通入NH₃，再通入CO₂，這樣操作的目的是

。
（3）從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為

，用途是

（任寫一種）。
（4）“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有

。
（5）常溫下，在10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：
①在同一溶液中，三種含碳微粒
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
、H₂CO₃

（填“能”或“不能”）大量共存。
②將0.84gNaHCO₃和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸。圖像（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（填字母）。
發(fā)布：2024/10/21 3:0:1組卷：33引用：1難度：0.6
解析
2．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進(jìn)行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。
（5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請回答：定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，

，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：124引用：1難度：0.1
解析
3．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均顯堿性，濃度相等時(shí)，堿性較強(qiáng)的是

。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
（3）取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量之比是

。
?
（4）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），對(duì)世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示：
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為

，沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)其中Cl^-的操作和現(xiàn)象為

。
（5）將16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng)，最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是

g。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
解析

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