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2022-2023學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高一(下)開學(xué)化學(xué)試卷
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試題詳情
侯德榜先生是我國近代著名的化學(xué)家,他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各因的認(rèn)可,主要反應(yīng)為:NaCl+NH
3
+H
2
O+CO
2
═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl。工業(yè)流程如圖:
資料:①同溫下,NaCl固體溶解度大于NaHCO
3
固體的溶解度;
②常溫時(shí),1體積水大約溶解700體積氨氣;1體積水大約溶解1體積二氧化碳。
(1)循環(huán)使用的物質(zhì)X是
CO
2
CO
2
。
(2)向飽和食鹽水中先通足量的氨氣,再通入過量的二氧化碳。先通氨氣再通二氧化碳的原因是:
氨氣極易溶于水,使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳,便于析出NaHCO
3
晶體
氨氣極易溶于水,使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳,便于析出NaHCO
3
晶體
。
(3)沉淀池分離出沉淀的操作是
過濾
過濾
,在實(shí)驗(yàn)室中該操作使用的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
。
(4)“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
。
(5)母液中主要成分是NH
4
Cl,為使NH
4
Cl沉淀充分析出并分離,根據(jù)NaCl和NH
4
Cl溶解度曲線(圖一)可采用的操作為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
。
(6)根據(jù)侯式制堿法的原理和圖二各物質(zhì)的溶解度,判斷NaClO
3
和MgCl
2
能否制備Mg(ClO
3
)
2
:
能
能
(填能或不能);若能,請解釋其中原因:
NaCl溶液的溶解度最小,有利于析出晶體
NaCl溶液的溶解度最小,有利于析出晶體
。
【考點(diǎn)】
純堿工業(yè)(侯氏制堿法)
.
【答案】
CO
2
;氨氣極易溶于水,使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳,便于析出NaHCO
3
晶體;過濾;玻璃棒、漏斗、燒杯;2NaHCO
3
△
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑;蒸發(fā)濃縮;降溫結(jié)晶;能;NaCl溶液的溶解度最小,有利于析出晶體
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:73
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,減少了對(duì)環(huán)境的污染,從而贏得了國際化工界的高度評(píng)價(jià)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖1所示:
?已知:沉淀池中的反應(yīng)原理如下:
ⅰ.NH
3
+CO
2
+H
2
O═NH
4
HCO
3
ⅱ.NaCl+NH
4
HCO
3
═NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
(1)“侯氏制堿法”中的“堿”為
(填化學(xué)式);寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(2)在飽和食鹽水中先通入NH
3
,再通入CO
2
,這樣操作的目的是
。
(3)從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為
,用途是
(任寫一種)。
(4)“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有
。
(5)常溫下,在10mL0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1
HCl溶液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,三種含碳微粒
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
、H
2
CO
3
(填“能”或“不能”)大量共存。
②將0.84gNaHCO
3
和1.06gNa
2
CO
3
混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L
-1
稀鹽酸。圖像(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO
2
的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
(填字母)。
發(fā)布:2024/10/21 3:0:1
組卷:33
引用:1
難度:0.6
解析
2.
某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH
3
、CO
2
和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO
3
,然后再將NaHCO
3
制成Na
2
CO
3
。
(1)裝置乙的作用是
。為防止污染空氣,尾氣中含有的
需要進(jìn)行吸收處理。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO
3
制取Na
2
CO
3
時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO
3
將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t
1
min的NaHCO
3
樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t
1
min的NaHCO
3
樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的物質(zhì)的量之比是
。
(4)若取21.0gNaHCO
3
固體,加熱了t
2
min后,剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L
-1
的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H
+
的物質(zhì)的量濃度為
(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。
(5)用無水Na
2
CO
3
固體配制250mL0.1000mol?L
-1
的溶液。請回答:定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),
,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
發(fā)布:2024/10/24 11:0:1
組卷:124
引用:1
難度:0.1
解析
3.
Na
2
CO
3
和NaHCO
3
是兩種重要的鈉鹽,在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
(1)Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液均顯堿性,濃度相等時(shí),堿性較強(qiáng)的是
。
(2)向盛有Na
2
CO
3
溶液的試管中滴加稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。
(3)取Na
2
CO
3
和NaHCO
3
混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,該樣品中NaHCO
3
和Na
2
CO
3
的質(zhì)量之比是
。
?
(4)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法),對(duì)世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示:
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為
,沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì),檢驗(yàn)其中Cl
-
的操作和現(xiàn)象為
。
(5)將16.8gNaHCO
3
和7.8gNa
2
O
2
置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng),最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是
g。
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:4
引用:1
難度:0.5
解析
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