Na2CO3和NaHCO3是兩種重要的鈉鹽,在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
(1)Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性,濃度相等時(shí),堿性較強(qiáng)的是
Na2CO3
Na2CO3
。
(2)向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 先沒有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生
先沒有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生
。
(3)取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,該樣品中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比是 21:53
21:53
。
?
(4)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法),對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示:
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為 CO2
CO2
,沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
,制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì),檢驗(yàn)其中Cl-的操作和現(xiàn)象為 將制得的純堿樣品溶于水,加入足量稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀,證明原溶液中含有Cl-
將制得的純堿樣品溶于水,加入足量稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀,證明原溶液中含有Cl-
。
(5)將16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng),最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是 21.2
21.2
g。