某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某常見金屬M(fèi)與硝酸反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)（一）M與濃硝酸反應(yīng)。
取金屬M(fèi)片和銅片在濃硝酸中構(gòu)成原電池，如圖1所示。
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步驟	操作及現(xiàn)象	記錄
①	安裝如圖1裝置，加入試劑進(jìn)行反應(yīng)，電流表指針偏轉(zhuǎn)	電流強(qiáng)度（I）為a（a＞0）
②	隨著反應(yīng)進(jìn)行，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小	t1s時(shí)電流強(qiáng)度（I）為0
③	電流表指針向反方向偏轉(zhuǎn)	電流強(qiáng)度（I）為b

（1）步驟③中，b 0（填“＞”“＜”或“=”）。電流強(qiáng)度變化的原因是 。
（2）步驟③中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。符合條件的金屬M(fèi)除鐵之外還有 （填1種金屬的化學(xué)式即可）。
（3）在如圖2坐標(biāo)系中繪制電流強(qiáng)度（Ⅰ）與時(shí)間關(guān)系的圖象 。
（4）若M為鐵，探究鐵極表面的物質(zhì)組成。實(shí)驗(yàn)完畢，用蒸餾水清洗鐵電極后，將該鐵電極浸泡于鹽酸中一段時(shí)間，將得到的溶液分成甲、乙兩份，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
ⅰ	向甲中滴加NH4SCN溶液	無明顯現(xiàn)象
ⅱ	向乙中滴加K3[Fe（CN）6]溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

已知亞鐵離子遇K₃[Fe（CN）₆]溶液會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則下列關(guān)于鐵極表面的物質(zhì)的推斷合理的是 （填字母）。
A.一定是Fe₂O₃
B.一定不含+3價(jià)鐵
C.一定是FeO
D.可能是Fe₃O₄
實(shí)驗(yàn)（二）鐵與極稀硝酸反應(yīng)。
已知：FeSO₄（aq）+NO（g）═Fe（NO）SO₄（aq）（棕色）。
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實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置B中溶液變棕色，裝置D中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置E中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量裝置A中溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。
（5）根據(jù)裝置D、E現(xiàn)象可知，裝置A中還原產(chǎn)物有 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是 。
（6）假設(shè)上述實(shí)驗(yàn)生成三種還原產(chǎn)物且物質(zhì)的量之比為1：1：1，11.2gFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；原電池與電解池的綜合．

【答案】＜；M比銅活潑，與濃硝酸開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)，M為負(fù)極，銅為正極；隨著M表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，此時(shí)M極為正極，銅極為負(fù)極；Cu-2e^-=Cu²⁺；Al；；D；H₂；隨著c（） 降低，（H⁺）氧化性比H⁺弱；13Fe+48H⁺+6=13Fe³⁺+3+3NO↑+3H₂↑+15H₂O