CO₂和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH₃OH）的直接碳源，還可利用CO₂據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產對乙烯的依賴，又達到減少CO₂排放的目的。
（1）利用CO₂和H₂反應合成甲醇的原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數(shù)對CO₂的轉化率和CH₃OH的產率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）/%	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
CH3OH的產率	25%	30%	35%	45%	50%	65%	55%	53%	50%
CO2的轉化率	10%	13%	15%	20%	35%	45%	40%	35%	30%

由表可知，CuO的質量分數(shù)為

60%

60%

催化效果最佳。
（2）利用CO和H₂在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是

ACE

ACE

A．上述反應的△H=-91kJ?mol^-1
B．a反應正反應的活化能為510kJ?mol^-1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和△H
E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H₂，測得平衡混合物中CH₃OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P₂

＜

＜

P₁（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為

保持壓強為p₂，將溫度由250℃升高到300℃

保持壓強為p₂，將溫度由250℃升高到300℃

、

保持溫度為300℃，將壓強由p₃增大到p₁

保持溫度為300℃，將壓強由p₃增大到p₁

；在c點時，CO的轉化率為

75%

75%

。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1mol CO和2mol H₂，向乙中加入2mol CO和4mol H₂，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）

＞

＞

2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）

＜

＜

K（L）。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO₂進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。
①電解時，陰極的電極反應式是

2n CO₂+12nH⁺+12n e^-═+4n H₂O

2n CO₂+12nH⁺+12n e^-═+4n H₂O

。
②工業(yè)上生產1.4×10²kg的LDPE，理論上需要標準狀況下

2.24×10⁵

2.24×10⁵

L的CO₂。