某小組同學用二氧化錳與過量濃鹽酸反應制備氯氣過程中發(fā)現(xiàn)，二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應停止，對此現(xiàn)象開展探究。
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
【提出猜想】?。S著反應進行，c（Cl^-）降低，不能被二氧化錳氧化
ⅱ．隨著反應進行，??????
【進行實驗】將反應后的固液混合物倒出，平均分在2個試管中，分別進行以下實驗，證實了猜想ⅰ不成立。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管； 加入固體NaCl 加入固體NaCl ，充分振蕩，繼續(xù)加熱	試紙未變藍
Ⅱ	將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；滴入2滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱	滴入濃硫酸前，試紙不變藍；滴入濃硫酸后，試紙變藍

（2）將Ⅰ中操作補充完整：

加入固體NaCl

加入固體NaCl

。
（3）Ⅱ中試紙變藍說明試管中的反應產生了

Cl₂

Cl₂

（填化學式）。
【進一步實驗】設計如下實驗進一步探究。

序號	實驗裝置	實驗操作	現(xiàn)象
Ⅲ		向左側燒杯中滴加2滴濃硫酸	滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉；滴加濃硫酸后，電流表指針偏轉
Ⅳ		向右側燒杯中滴加2滴濃硫酸	電流表指針始終不偏轉

（4）滴加濃硫酸后，左邊燒杯中反應的電極反應式是

MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O

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（5）依據(jù)實驗Ⅰ～Ⅵ，解釋“二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應停止”的原因是

c（H⁺）減少，降低了MnO₂的氧化性，不能繼續(xù)氧化Cl^-

c（H⁺）減少，降低了MnO₂的氧化性，不能繼續(xù)氧化Cl^-

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【新的探究】小組同學又進行了實驗Ⅴ、Ⅵ。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅴ	在0.5g二氧化錳中加入2毫升5%雙氧水	產生氣泡
Ⅵ	在0.5g二氧化錳中滴加2滴濃硫酸，再加入2毫升5%雙氧水	產生氣泡，黑色固體消失，生成無色溶液

（6）Ⅵ中反應的離子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

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（7）結合依據(jù)實驗Ⅰ～Ⅵ得出的結論，解釋Ⅴ、Ⅵ中現(xiàn)象不同的原因

滴入濃硫酸，c（H⁺）增大，增強了MnO₂的氧化性，MnO₂與雙氧水發(fā)生氧化還原反應被消耗，同時生成無色的Mn²⁺

滴入濃硫酸，c（H⁺）增大，增強了MnO₂的氧化性，MnO₂與雙氧水發(fā)生氧化還原反應被消耗，同時生成無色的Mn²⁺

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