磷酸亞鐵鋰電池在國民經(jīng)濟、國防領域應用廣泛，一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（由Al箔、LiFePO₄活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成）中資源的流程如圖：

已知：LiFePO₄不溶于水和堿，能溶于強酸。
回答下列問題：
（1）“堿溶”時為提高溶解速率，可采取的措施有

粉碎正極片或使用NaOH熱溶液

粉碎正極片或使用NaOH熱溶液

（任意回答一條）。
（2）“酸浸”時加入H₂O₂的作用是

將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，H₂O₂的電子式為

。
（3）“濾液③”中的溶質有

Na₂CO₃、Na₂SO₄

Na₂CO₃、Na₂SO₄

（填化學式）。
（4）若“濾液②”中c（Li⁺）=1.0mol?L^-1，加入Na₂CO₃后，為使沉淀Li₂CO₃中Li元素含量不小于Li元素總量的96%，則1.0L濾液②中至少需要加入Na₂CO₃

0.98

0.98

mol[假設前后溶液體積不變，且濾液③中存在關系：c²（Li⁺）?c（

CO

2

-

3

）=0.0008mol³?L³]。
（5）磷酸亞鐵鋰電池的總反應式為Li_xC₆+Li_1-xFePO₄

放電

充電

LiFePO₄+6C，其工作原理如圖所示。放電時，電解質溶液中Li⁺

從左到右

從左到右

，（填“從左到右”或“從右到左”）穿過鋰離子導電膜；充電時，LiFePO₄極的電極反應式為

LiFePO₄-xe^-=xLi⁺+Li_i-xFePO₄

LiFePO₄-xe^-=xLi⁺+Li_i-xFePO₄

。