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2021-2022學年山東省濰坊市安丘市、高密市、諸城市高一(下)期中化學試卷
>
試題詳情
磷酸亞鐵鋰電池在國民經(jīng)濟、國防領域應用廣泛,一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO
4
活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中資源的流程如圖:
已知:LiFePO
4
不溶于水和堿,能溶于強酸。
回答下列問題:
(1)“堿溶”時為提高溶解速率,可采取的措施有
粉碎正極片或使用NaOH熱溶液
粉碎正極片或使用NaOH熱溶液
(任意回答一條)。
(2)“酸浸”時加入H
2
O
2
的作用是
將溶液中的Fe
2+
氧化為Fe
3+
將溶液中的Fe
2+
氧化為Fe
3+
,H
2
O
2
的電子式為
。
(3)“濾液③”中的溶質有
Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
(填化學式)。
(4)若“濾液②”中c(Li
+
)=1.0mol?L
-1
,加入Na
2
CO
3
后,為使沉淀Li
2
CO
3
中Li元素含量不小于Li元素總量的96%,則1.0L濾液②中至少需要加入Na
2
CO
3
0.98
0.98
mol[假設前后溶液體積不變,且濾液③中存在關系:c
2
(Li
+
)?c(
CO
2
-
3
)=0.0008mol
3
?L
3
]。
(5)磷酸亞鐵鋰電池的總反應式為Li
x
C
6
+Li
1-x
FePO
4
放電
充電
LiFePO
4
+6C,其工作原理如圖所示。放電時,電解質溶液中Li
+
從左到右
從左到右
,(填“從左到右”或“從右到左”)穿過鋰離子導電膜;充電時,LiFePO
4
極的電極反應式為
LiFePO
4
-xe
-
=xLi
+
+Li
i-x
FePO
4
LiFePO
4
-xe
-
=xLi
+
+Li
i-x
FePO
4
。
【考點】
物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
.
【答案】
粉碎正極片或使用NaOH熱溶液;將溶液中的Fe
2+
氧化為Fe
3+
;
;Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
;0.98;從左到右;LiFePO
4
-xe
-
=xLi
+
+Li
i-x
FePO
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:13
引用:1
難度:0.4
相似題
1.
電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應所得殘渣--電石渣,主要含Ca(OH)
2
、CaCO
3
及少量其他雜質。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應的化學方程式是
。
②提高Cl
2
轉化為Ca(ClO)
2
的轉化率可行的措施有
(填序號)。
A.加熱升高溫度 B.適當減緩通入Cl
2
速率
C.充分攪拌漿料 D.加水使Ca(OH)
2
完全溶解
③電石渣中的有害雜質CN
-
與ClO
-
反應轉化為兩種無害的氣體,每轉化1 mol CN
-
至少需要消耗氧化劑ClO
-
mol。
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為
,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為
(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是
。
(3)有機反應
首先生成氯代乙醇,其結構簡式為
,氯代乙醇再與Ca(OH)
2
反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應的化學方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:56
引用:1
難度:0.3
解析
2.
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO
2
等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO
4
?7H
2
O),主要工藝流程如圖。
(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
(填字母序號)。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性KMnO
4
溶液 D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS、O
2
和H
2
SO
4
反應的化學方程式為:
。
(3)過程③中需加入的物質是
。
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要
。
(5)過程⑥調節(jié)pH可選用下列試劑中的
(填序號)。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.CaCO
3
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
3.
常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害.某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)操作A的名稱為
.
(2)銅帽溶解時加入H
2
O
2
的目的是
(用化學方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用
方法除去溶液中過量的H
2
O
2
.
(3)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2MnO
2
+2H
2
O═2MnOOH+Zn(OH)
2
,其負極的電極反應式為
.
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應為:2MnO(OH)+MnO
2
+2H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=3MnSO
4
+4CO
2
↑+6H
2
O.
①當1mol MnO
2
參加反應時,共有
mol電子發(fā)生轉移.
②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應,試寫出該反應的化學方程式:
.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.3
解析
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