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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年吉林省延邊二中高二（上）第一次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

研究含氮化合物具有重要意義。
（1）固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中達到分解平衡（NH₄）₂CO₃（g）?2NH₃（g）+CO₂（g）+H₂O（g）。
①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是

（填選項字母）。
A.2V_正（CO₂）═V_逆（NH₂）
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
②該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是

（填選項字母）。
A．該反應(yīng)ΔS＞0
B．平衡后，其它條件不變，增加少量（NH₄）₂CO₃固體的量，NH₃濃度增大
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進行
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值很大，則該反應(yīng)的速率一定很快
（2）①在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10^-4	2.6×10^-4	64×10^-4

其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請在圖中補充畫出1760℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線

。

②某種用TiO₂作催化劑處理汽車尾氣NO的方法為：2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）。在O₂濃度幾乎不變的條件下，模擬NO的降解，反應(yīng)一段時間后檢測到混合氣體中N₂濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因

2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）平衡逆向移動

。
（3）H₂S廣泛用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生。在石油化工、冶金等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的H₂S，脫除廢氣中的H₂S對于保護環(huán)境、合理利用資源有著現(xiàn)實而重要的意義。請回答下列問題：
①在催化條件下活性炭脫除煤氣中的H₂S（g），將其轉(zhuǎn)化為H₂S（g）和S（s）。
已知H₂S（g）+

O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g） ΔH₁═-562.6kJ?mol^-1，H₂（g）和S（s）的燃燒熱（ΔH）分別為-285.8kJ?mol^-1、-296.6kJ?mol^-1。
則反應(yīng)H₂S（g）=H₂（g）+S（s）ΔH₂

+19.8

kJ?mol^-1。
②T℃時，將3molH₂S氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H₂S（g）=H₂（g）+S（g），10min后反應(yīng)達到化學(xué)平衡，測得容器中混合氣體總壓強為pkPa,此時混合氣體中H₂與H₂S的物質(zhì)的量之比2：1。該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

kPa（K_P為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

【考點】化學(xué)平衡的計算．

【答案】AC；A；菁優(yōu)網(wǎng)

；2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）平衡逆向移動；+19.8；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.3

相似題

1．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH₄制取合成氣（CO、H₂）的反應(yīng)原理為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。回答下列問題：
（1）①當(dāng)體系溫度等于TK時ΔH-TΔS=0，溫度大于T時ΔH-TΔS

（填“＞”“＜”或“=”）0。
②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有

（填標(biāo)號）。
A．v_正（CH₄）=v_逆（H₂O）
B．氣體壓強不再變化
C．單位時間每消耗1molCH₄，同時產(chǎn)生3molH₂
D．CH₄與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH₄和1molH₂O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得平衡時H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_c=

。
②若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為

，該條件下平衡常數(shù)K_c=

（保留兩位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．CH₃OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH₃OH發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol
反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
（1）n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率（α）（曲線a、b、c）以及3MPa時生成CH₃OH、CO選擇性（S）的變化如圖1所示（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。

①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是

。
②250℃時，反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=

。
（2）恒壓下，n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器（如圖2所示），反應(yīng)相同時間，測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。

①隨溫度升高，平衡時CH₃OH選擇性降低的原因是

。
②溫度相同時，CH₃OH選擇性的實驗值高于平衡值，其原因可能是

。
③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO₂轉(zhuǎn)化率的原因是

。
（3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負極的電極反應(yīng)式為

。
發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：13引用：1難度：0.4
解析
3．甲醇（CH₃OH）可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：
a.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.1kJ?mol^-1
b.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.0kJ?mol^-1
c.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=

kJ?mol^-1
（2）反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用（*）標(biāo)注。

寫出相對能量為-1.3eV時，對應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式

；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為

eV。
（3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO₂和H₂，若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達到平衡時，H₂體積分?jǐn)?shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示，則曲線

（填標(biāo)號）表示了CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)x隨壓強p的變化；點A、B均表示H₂體積分?jǐn)?shù)，則A點處v（正）

B點處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO₂各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應(yīng)，10min達到平衡狀態(tài)，生成（0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。
②0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇（CH₃OH）

mol/L；若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則平衡時c（H₂）=

（用含K的式子表達）。
發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
解析

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