2021-2022學年吉林省延邊二中高二（上）第一次段考化學試卷

一、單選題

• 1．下列事實能用化學平衡移動原理解釋的是（　?。?br />①光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
  ②在鉑銠合金催化下縮短N₂和H₂合成氨的時間
  ③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
  ④紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、I₂、H₂混合氣體進行壓縮，混合氣體顏色變深
  ⑥打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出
  ⑦實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  A．①②④⑤⑦

  B．①③④⑥⑦

  C．①③④⑤⑥⑦

  D．①④⑤⑥⑦
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析
• 2．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ/mol,在V₂O₅存在時，該反應的機理為：
  V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃（快）
  4VO₂+O_2^→2V₂O₅（慢）
  下列說法正確的是（　　）

  A．反應速率主要取決于V2O5的質量

  B．VO2是該反應的催化劑

  C．逆反應的活化能大于198kJ/mol

  D．增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
  組卷：127引用：11難度：0.7

  解析
• 3．“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

  B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

  C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

  D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
  組卷：433難度：0.9

  解析
• 4．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
  ③2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）
  下列結論正確的是（　?。?/div>

  A．碳的燃燒熱等于110.5kJ?mol-1

  B．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

  C．相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能量

  D．將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2mol SO2（g）被氧化
  組卷：101難度：0.5

  解析
• 5．運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　?。?/div>

  A．需要加熱或高溫的條件才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．對于正向吸熱的可逆反應，其他條件不變時，升高溫度可以使正反應速率增大，逆反應速率減小

  C．為了減小稀鹽酸與過量石灰石反應的速率，可向反應體系中加入適量的蒸餾水

  D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析
• 6．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　?。?/div>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2bkJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol
  組卷：298難度：0.9

  解析
• 7．在一密閉容器中，反應a A（g）+b B（s）?c C（g）+d D（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是（　　）

  A．平衡向逆反應方向移動	B．a＜c+d
  C．物質A的轉化率增大	D．物質D的濃度減小
  組卷：41引用：8難度：0.6

  解析
• 8．關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體--NaUr,其平衡關系為：Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s），其中Ur^-表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明（　?。?/div>

  A．形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應

  B．形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應

  C．尿酸鈉溶解度較大

  D．尿酸鈉晶體一定難溶于水
  組卷：11引用：5難度：0.6

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二、非選擇題（共40分）

• 23．“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
  （1）CO還原NO的反應為2CO（g）+2NO（g）?2CO₂ （g）+N₂ （g） ΔH=-746kJ?mol^-1
  ①寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施

   

  。
  （2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x molCO₂和y mol H₂，發(fā)生的反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-50kJ?mol^-1
  ①如圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為

   

  （填“a”或“b”），其判斷依據是

   

  。
  
  ②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H₂的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，此時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為

   

  。
  （3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO_x反應生成N₂。將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置如圖3）。
  
  反應相同時間NO_x的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖4所示：在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析
• 24．研究含氮化合物具有重要意義。
  （1）固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中達到分解平衡（NH₄）₂CO₃（g）?2NH₃（g）+CO₂（g）+H₂O（g）。
  ①下列可以作為反應達到平衡的判據是

   

  （填選項字母）。
  A.2V_正（CO₂）═V_逆（NH₂）
  B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
  C．密閉容器中混合氣體的密度不變
  D．密閉容器中二氧化碳的體積分數不變
  ②該反應在室溫就能自發(fā)地分解產生氨氣，下列說法正確的是

   

  （填選項字母）。
  A．該反應ΔS＞0
  B．平衡后，其它條件不變，增加少量（NH₄）₂CO₃固體的量，NH₃濃度增大
  C．放熱反應在常溫下一定容易進行
  D．化學平衡常數K值很大，則該反應的速率一定很快
  （2）①在不同溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數K如表：
  

  溫度/℃	1538	1760	2404
  平衡常數K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

  其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，請在圖中補充畫出1760℃時N₂的轉化率隨時間變化曲線

   

  。
  
  ②某種用TiO₂作催化劑處理汽車尾氣NO的方法為：2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）。在O₂濃度幾乎不變的條件下，模擬NO的降解，反應一段時間后檢測到混合氣體中N₂濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因

   

  。
  （3）H₂S廣泛用于金屬精制、農藥、醫(yī)藥、催化劑再生。在石油化工、冶金等行業(yè)產生的廢氣中含有較多的H₂S，脫除廢氣中的H₂S對于保護環(huán)境、合理利用資源有著現實而重要的意義。請回答下列問題：
  ①在催化條件下活性炭脫除煤氣中的H₂S（g），將其轉化為H₂S（g）和S（s）。
  已知H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）   ΔH₁═-562.6kJ?mol^-1，H₂（g）和S（s）的燃燒熱（ΔH）分別為-285.8kJ?mol^-1、-296.6kJ?mol^-1。
  則反應H₂S（g）=H₂（g）+S（s）ΔH₂

   

  kJ?mol^-1。
  ②T℃時，將3molH₂S氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應H₂S（g）=H₂（g）+S（g），10min后反應達到化學平衡，測得容器中混合氣體總壓強為pkPa,此時混合氣體中H₂與H₂S的物質的量之比2：1。該溫度下，反應的化學平衡常數K=

   

  kPa（K_P為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×體積分數）。
  組卷：17引用：1難度：0.3

  解析