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2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
CH
4
超干重整CO
2
技術(shù)可得到富含CO的化工原料。
(1)CH
4
超干重整CO
2
的催化轉(zhuǎn)化如圖:
①關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是
cd
cd
(填標(biāo)號(hào))。
a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b.可表示為CO
2
+H
2
=H
2
O(g)+CO
c.CO未參與反應(yīng)
d.Fe
3
O
4
、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH
②其他條件不變,在不同催化劑(I、II、III)作用下,反應(yīng)CH
4
(g)+CO
2
(g)?2CO(g)+2H
2
(g)進(jìn)行相同時(shí)間后,CH
4
的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)
不是
不是
(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點(diǎn)CH
4
的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn),原因是
b和c都沒(méi)平衡,b點(diǎn)溫度高,反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高
b和c都沒(méi)平衡,b點(diǎn)溫度高,反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高
。
(2)恒溫恒容剛性密閉容器中,CH
4
和CO
2
的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al
2
O
3
催化劑使其發(fā)生反應(yīng)CH
4
(g)+CO
2
(g)?2CO(g)+2H
2
(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10
-2
×p(CH
4
)×p(CO
2
)mol?g
-1
?s
-1
,某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa,則p(CO
2
)=
15
15
kPa,v(CO)=
1.95
1.95
mol?g
-1
?s
-1
。
【考點(diǎn)】
轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
;
化學(xué)平衡的計(jì)算
.
【答案】
cd;不是;b和c都沒(méi)平衡,b點(diǎn)溫度高,反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高;15;1.95
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:15
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
硫及其化合物是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛.
(1)二氯亞砜(SOCl
2
)在有機(jī)合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑,遇水能產(chǎn)生白霧,并有刺激性氣味的氣體生成.SOCl
2
中硫的化合價(jià)為
,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)H
2
S氣體有劇毒,高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H
2
S(g)?H
2
(g)+
1
2
S
2
(g)△H.在2L的密閉容器中加入0.1mol的H
2
S,測(cè)得不同溫度下(T)H
2
S的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如右圖所示.T
2
溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
;該反應(yīng)的△H
0(填“>”或“<”);其判斷理由是
.
(3)已知Na
2
SO
3
+S
△
Na
2
S
2
O
3
.實(shí)驗(yàn)室中將SO
2
緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a
2
S和Na
2
CO
3
的熱溶液中可制得Na
2
S
2
O
3
,理論上Na
2
S和Na
2
CO
3
的最佳物質(zhì)的量之比為
;反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的主要成分是
,其作用是
.
(4)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na
2
S
2
O
3
將水中殘余的微量Cl
2
除去.在某魚塘中取水樣10.00mL,用0.000l mol?L
-1
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)),滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL.若魚塘貯水1×10
5
m
3
,則消除該魚塘中的氯氣需投入Na
2
S
2
O
3
的質(zhì)量為
kg.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:26
引用:1
難度:0.3
解析
2.
工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(g),△H=-90.1kJ?mol
-1
在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H
2
,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①p
1
p
2
(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
(mol?L
-1
)
-2
;
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H
2
,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率
(填“增大”、“減小”或“不變”).
發(fā)布:2024/8/16 17:0:1
組卷:25
引用:2
難度:0.5
解析
3.
壓強(qiáng)一定的條件下,將1mol(COOCH
3
)
2
和4molH
2
按一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管,利用(COOCH
3
)
2
催化加氫制乙二醇。主要發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ.(COOCH
3
)
2
(g)+2H
2
(g)?CH
3
OOCCH
2
OH(g)+CH
3
OH(g)ΔH
1
>0
反應(yīng)Ⅱ.(COOCH
3
)
2
(g)+4H
2
(g)?HOCH
2
CH
2
OH(g)+2CH
3
OH(g)ΔH
2
>0
測(cè)得(COOCH
3
)
2
的轉(zhuǎn)化率及CH
3
OOCCH
2
OH、HOCH
2
CH
2
OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。已知:選擇性定義為
n
生成
(
C
H
3
OOCC
H
2
OH
)
或
n
生成
(
HOC
H
2
C
H
2
OH
)
n
總轉(zhuǎn)化
[
(
COOC
H
3
)
2
]
×100%。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.曲線M表示(COOCH
3
)
2
的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線
B.192~198℃范圍內(nèi),CH
3
OOCCH
2
OH的選擇性隨溫度升高而增大
C.保持其他條件不變,加快氣體的流速可以提高(COOCH
3
)
2
的轉(zhuǎn)化率
D.195℃時(shí),生成CH
3
OH的物質(zhì)的量為1.455mol
發(fā)布:2024/7/27 8:0:9
組卷:26
引用:6
難度:0.6
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