幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。
元素代號(hào) |
X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
T |
N |
原子半徑(×10-10m) |
1.86 |
0.99 |
1.43 |
1.60 |
0.75 |
0.74 |
- |
1.02 |
主要化合價(jià) |
最高正價(jià) |
+1 |
+7 |
+3 |
+2 |
+5 |
- |
+1 |
+6 |
最低負(fù)價(jià) |
- |
-1 |
- |
- |
-3 |
-2 |
-1 |
-2 |
(1)元素N 在周期表中的位置:
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
。
(2)X、Q 形成的原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物含有的化學(xué)鍵有:
離子鍵
離子鍵
、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
。
(3)簡(jiǎn)單離子Y
-和N
2-半徑大小關(guān)系為:Y
-<
<
N
2-(填“>、<或=”)
(4)由R、Q、T所形成的常見(jiàn)離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
(寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與 X 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
;
(5)由R、Q、T三種元素中的兩種元素形成的化合物中:
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
;含有極性鍵和非極性鍵且分子中含有18個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
、
。
(6)X與T形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是
氧化劑
氧化劑
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(7)寫(xiě)出X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
。
(8)寫(xiě)出Y 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。
(9)工業(yè)上制取單質(zhì) Y
2的化學(xué)方程式為:
。