幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q	T	N
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74	-	1.02
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	-	+1	+6
	最低負(fù)價(jià)	-	-1	-	-	-3	-2	-1	-2

（1）元素N 在周期表中的位置：

第三周期第ⅥA族

第三周期第ⅥA族

。
（2）X、Q 形成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化合物含有的化學(xué)鍵有：

離子鍵

離子鍵

、

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

。
（3）簡(jiǎn)單離子Y ^-和N^2-半徑大小關(guān)系為：Y ^-

＜

＜

N^2-（填“＞、＜或=”）
（4）由R、Q、T所形成的常見(jiàn)離子化合物是

NH₄NO₃

NH₄NO₃

（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與 X 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

；
（5）由R、Q、T三種元素中的兩種元素形成的化合物中：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為

；含有極性鍵和非極性鍵且分子中含有18個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為

H-O-O-H

H-O-O-H

、

。
（6）X與T形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是

氧化劑

氧化劑

 （填“氧化劑”或“還原劑”）。
（7）寫(xiě)出X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（8）寫(xiě)出Y 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（9）工業(yè)上制取單質(zhì) Y₂的化學(xué)方程式為：

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。