2018-2019學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）

• 1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（　?。?/h2>

  A．利用電池外殼的金屬材料

  B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染

  C．不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品

  D．回收其中石墨電極
  組卷：461引用：85難度：0.9

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• 2．月球上含有豐富的

  3

  2

  He.下列關(guān)于

  3

  2

  He的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．是一種核素	B．原子核內(nèi)有l(wèi)個(gè)中子
  C．與 4 2 He互為同位素	D．比 4 2 He少一個(gè)電子
  組卷：53引用：11難度：0.9

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• 3．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

  A．濃硫酸溶于水

  B．鎂溶于鹽酸

  C．石灰石煅燒

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合
  組卷：48引用：6難度：0.9

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• 4．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．除零族元素外，短周期元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)

  B．除短周期外，其他周期均有18種元素

  C．副族元素中有非金屬元素

  D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
  組卷：79引用：10難度：0.9

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• 5．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氫鍵是化學(xué)鍵

  B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

  C．HF的沸點(diǎn)比HI高，是由于HF分子間存在氫鍵所致

  D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）

  A．H3O+和OH-	B．CO和N2
  C．HNO2和  NO - 2	D． CH + 3 和 NH + 4
  組卷：807引用：37難度：0.9

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• 7．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

  C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)歷程

  D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：27引用：3難度：0.9

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• 8．如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

  B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

  C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+

  D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
  組卷：112引用：15難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題14分，滿分58分）

• 24．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
  Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L^-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

   

  與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

   

  與鹽酸反應(yīng)最慢。
  （2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃?H₂O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH₃?H₂O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？

   

  ；說(shuō)明理由：

   

  。
  Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
  （3）儀器A的名稱為

   

  ，干燥管D的作用是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為

   

  、

   

  、

   

  ，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

   

  。
  （5）若要證明非金屬性：C＞Si,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)過(guò)的知識(shí)選擇相應(yīng)的試劑，則A中加

   

  、B中加Na₂CO₃、C中加

   

  ，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.3

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• 25．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

  元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q	T	N
  原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74	-	1.02
  主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	-	+1	+6
  	最低負(fù)價(jià)	-	-1	-	-	-3	-2	-1	-2

  （1）元素N 在周期表中的位置：

   

  。
  （2）X、Q 形成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化合物含有的化學(xué)鍵有：

   

  、

   

  。
  （3）簡(jiǎn)單離子Y ^-和N^2-半徑大小關(guān)系為：Y ^-

   

  N^2-（填“＞、＜或=”）
  （4）由R、Q、T所形成的常見(jiàn)離子化合物是

   

  （寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與 X 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  （5）由R、Q、T三種元素中的兩種元素形成的化合物中：
  溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為

   

  ；含有極性鍵和非極性鍵且分子中含有18個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為

   

  、

   

  。
  （6）X與T形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是

   

   （填“氧化劑”或“還原劑”）。
  （7）寫(xiě)出X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （8）寫(xiě)出Y 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （9）工業(yè)上制取單質(zhì) Y₂的化學(xué)方程式為：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析