完成下列填空。某學(xué)習(xí)小組使用氧化還原反應(yīng)滴定法測(cè)定市售過(guò)氧化氫的含量。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)原理：

M

n

O

-

4

+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+O₂↑（未配平）。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）移取10.00mL過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
（2）移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。
（1）讀取盛有0.10mol?L^-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

0.80

0.80

mL。
（2）滴定。本實(shí)驗(yàn)是否需要選定指示劑

否

否

（填“是”或“否”），當(dāng)

滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色

滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色

時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品的體積）/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
V（KMnO4）/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

Ⅳ.數(shù)據(jù)處理與討論：
（3）某學(xué)習(xí)小組在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的溶液的體積V=

17

.

10

+

18

.

10

+

18

.

00

+

17

.

90

4

mL。請(qǐng)指出他們計(jì)算的不合理之處：

第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，不能用

第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，不能用

。若數(shù)據(jù)處理合理，可得原過(guò)氧化氫的濃度為

4.50

4.50

mol?L^-1。
（4）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填（“偏高”“偏低”或“不變”）
①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果

偏高

偏高

。
②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果

偏低

偏低

。
③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果

偏高

偏高

。