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異丁烯是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)甲基叔丁基醚、丁基橡膠、聚異丁烯和甲基丙烯酸酯等。它可由異丁烷通過如下反應(yīng)催化脫氫制備:C4H10(g)?C4H8(g)+H2(g)ΔH,回答下列問題:
(1)已知化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,則ΔH=
+123
+123
kJ?mol-1。
化學(xué)鍵 H-H C-H C-C C=C
E(kJ?mol-1 436 413 348 615
(2)異丁烷的轉(zhuǎn)化率和異丁烯的選擇性[選擇性=
異丁烯的物質(zhì)的量
異丁烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
]隨著溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時(shí),異丁烯的選擇性變化的原因是
BC
BC
(填標(biāo)號(hào))。
菁優(yōu)網(wǎng)
A.催化劑的活性增大
B.異丁烷裂解發(fā)生副反應(yīng)
C.異丁烯容易發(fā)生聚合反應(yīng)
D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)在853K、100kPa反應(yīng)條件下,向反應(yīng)器中加入氬氣與異丁烷混合氣體。
①異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨
n
A
r
n
C
4
H
10
的增大而升高,其原因?yàn)?
反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒壓加入稀有氣體導(dǎo)致體積變大,平衡正向進(jìn)行
反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒壓加入稀有氣體導(dǎo)致體積變大,平衡正向進(jìn)行
。
②當(dāng)
n
A
r
n
C
4
H
10
=1:3時(shí),達(dá)到平衡所需時(shí)間為10min,異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為66.67%,則異丁烷分壓的平均變化率為
5.83
5.83
kPa/min,異丁烷脫氫反應(yīng)的Kp=
66.67
66.67
kPa。
(4)“〇”表示催化劑固體雜多酸鹽,“???〇”表示吸附在該催化劑表面,異丁烷脫氫反應(yīng)的機(jī)理如下,請補(bǔ)充基元反應(yīng)Ⅲ。
Ⅰ.菁優(yōu)網(wǎng)
Ⅱ.菁優(yōu)網(wǎng)
Ⅲ.
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)

Ⅳ.H2???O→H2(g)+O

【答案】+123;BC;反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒壓加入稀有氣體導(dǎo)致體積變大,平衡正向進(jìn)行;5.83;66.67;菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:61引用:3難度:0.6
相似題
  • 1.某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng):n菁優(yōu)網(wǎng)
    催化劑
    菁優(yōu)網(wǎng)。在不同時(shí)刻測得反應(yīng)物濃度與時(shí)間關(guān)系如下表:
    t/min 0 25 75 105 125 150 250
    c(降冰片烯)/(mol?L-1 3.00 2.70 a 1.74 1.50 1.20 0
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:10引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.含氮化合物對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學(xué)工作者設(shè)計(jì)了如下再利用的方案:
    (1)以NH3和CO2為原料合成化肥-尿素[CO(NH22],兩步反應(yīng)的能量變化如圖:
    ①該反應(yīng)在
     
    (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
    ②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E1
     
    E3(填“>”“<”或“=”)。
    ③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是
     

    A.選用更有效的催化劑
    B.升高反應(yīng)體系的溫度
    C.降低反應(yīng)體系的溫度
    D.縮小容器的體積
    (2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng),該過程易受催化劑選擇性影響。
    Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH3和1.55molO2,一定時(shí)間段內(nèi),在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①當(dāng)溫度處于400℃~840℃時(shí),N2的物質(zhì)的量減少,NO的物質(zhì)的量增加,其原因是
     
    。
    ②840℃時(shí),反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主,則NH3的轉(zhuǎn)化率為
     
    。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位,下同);若520℃時(shí)起始?jí)簭?qiáng)為p0,恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
    (3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:
     
    。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol),陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
     
    L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 3.(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?br />N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
    則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)各amol充入1升恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=
     
    ,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
    (3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4
    飽和
    N
    a
    2
    C
    O
    3
    溶液
    BaCO3
    鹽酸
    BaCl2則①的離子方程式為
     
    ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO2和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過程會(huì)產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)為
     
    。
    (5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質(zhì)溶液,可制取有廣泛用途的Na2FeO4。在制備時(shí),
     
    作陽極,陽極電極反應(yīng)為
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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