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當前位置： 2022-2023學年山東省濰坊一中高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

人類食用醋的歷史已有10000多年，有關醋的文字記載也至少有3000年，醋和食鹽一樣屬于最古老的調(diào)味品。某興趣小組為確定CH₃COOH是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，設計如下實驗方案。
方案一：如圖所示，取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，同時將鋅粒分別加入盛有10mLCH₃COOH溶液和稀鹽酸的試管中，充分反應。菁優(yōu)網(wǎng)

方案二：用pH計測定濃度為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH。
方案三：配制pH=3的CH₃COOH溶液250mL，取5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。
回答下列問題：
（1）方案一中，說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是

（填字母）。
a.兩個試管上方的氣球同時鼓起，且體積一樣大
b.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢
c.裝有CH₃COOH的試管上方的氣球鼓起慢
d.裝有CH₃COOH的試管上方的氣球鼓起體積小
（2）方案二中，測得0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH

＞

1（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）方案三中，所測溶液的pH

＜

5（填“＞”“＜”或“=”），你認為此方案是否可行

否

（填“是”或“否”），理由是

難以配制pH=3的CH₃COOH溶液

。
（4）根據(jù)CH₃COOH在溶液中的電離平衡移動的原理分析，為使CH₃COOH的電離程度和c（H⁺）都減小，c（CH₃COO^-）增加，可向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，選擇加入的試劑是

CH₃COONa

（填化學式）。
（5）請從水解原理角度設計合理的方案，證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)

配制CH₃COONa溶液，常溫下測其pH，若pH＞7，則證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)

（藥品任?。?/div>

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】c；＞；＜；否；難以配制pH=3的CH₃COOH溶液；CH₃COONa；配制CH₃COONa溶液，常溫下測其pH，若pH＞7，則證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7

相似題

1．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸 CH₃COOH HCN H₂CO₃

電離常數(shù)（25℃） K_a=1.8×10^-5 K_a=4.3×l0^-10 K_a1=5.0×l0^-7
K_a2=5.6×l0^-11

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（CN^-）

c（
HCO
-
3
）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH₃COONa、B.NaCN、C.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

（填編號）。
③室溫下，一定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是

，溶液中
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）
=

。
（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH^-）=10^-9mol/L。該溫度下，pH=2的H₂SO₄，與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為

。
（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
①c點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為

。
②b點所示的溶液中c（
NH
+
4
）-c（NH₃?H₂O）=

（寫出準確值）。
發(fā)布：2024/10/20 4:0:2組卷：45引用：3難度：0.7
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