2022-2023學(xué)年山東省濰坊一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共計(jì)10小題，每題3分，共計(jì)30分）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=bkJ?mol-1，則a＞b

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

  C．已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  D．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH=-akJ?mol-1，向密閉容器中加入2molH2和2molI2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 2．反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的能量變化如圖所示。已知：斷開(kāi)1mol N₂（g）中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1mol O₂（g）中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/256/9a597221.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．上述反應(yīng)中產(chǎn)物比反應(yīng)物更穩(wěn)定

  B．?dāng)嚅_(kāi)1mol NO（g）中化學(xué)鍵需要吸收812kJ能量

  C．NO（g）═ 1 2 N2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+90kJ?mol-1

  D．上述反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高
  組卷：34引用：2難度：0.7

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• 3．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）ΔH=-a kJ?mol^-1 （a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下
  ①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g） 快
  ②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g） 慢
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

  B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

  C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol-1

  D．增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
  組卷：187引用：28難度：0.9

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• 4．已知2NO₂（g）?N₂O₄（g），用分壓p（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的積）表示的平衡常數(shù)K_p=

  p

  （

  N

  2

  O

  4

  ）

  p

  2

  （

  N

  O

  2

  ）

  。298K時(shí)，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO₂，平衡時(shí)NO₂的分壓為100kPa。已知K_p=2.7×10^-3kPa^-1，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

  A．70%

  B．55%

  C．46%

  D．35%
  組卷：77引用：4難度：0.5

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• 5．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  序號(hào)	①	②	③	④
  溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3

  A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

  B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同

  C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③

  D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（ HCO - 3 ）+c（H2CO3）
  組卷：70引用：10難度：0.7

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• 6．已知①相同溫度下：K_sp[Zn（OH）₂]＞K_sp（ZnS），K_sp（MgCO₃）＞K_sp[Mg（OH）₂]；②電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

  B．向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+

  C．將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑

  D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
  組卷：169引用：6難度：0.7

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三、填空題（共計(jì)4大題，共計(jì)50分）

• 18．人類(lèi)食用醋的歷史已有10000多年，有關(guān)醋的文字記載也至少有3000年，醋和食鹽一樣屬于最古老的調(diào)味品。某興趣小組為確定CH₃COOH是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
  方案一：如圖所示，取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，同時(shí)將鋅粒分別加入盛有10mLCH₃COOH溶液和稀鹽酸的試管中，充分反應(yīng)。
  方案二：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH。
  方案三：配制pH=3的CH₃COOH溶液250mL，取5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）方案一中，說(shuō)明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  （填字母）。
  a.兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且體積一樣大
  b.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢
  c.裝有CH₃COOH的試管上方的氣球鼓起慢
  d.裝有CH₃COOH的試管上方的氣球鼓起體積小
  （2）方案二中，測(cè)得0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH

   

  1（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）方案三中，所測(cè)溶液的pH

   

  5（填“＞”“＜”或“=”），你認(rèn)為此方案是否可行

   

  （填“是”或“否”），理由是

   

  。
  （4）根據(jù)CH₃COOH在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理分析，為使CH₃COOH的電離程度和c（H⁺）都減小，c（CH₃COO^-）增加，可向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，選擇加入的試劑是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）請(qǐng)從水解原理角度設(shè)計(jì)合理的方案，證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)

   

  （藥品任?。?。
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 19．新能源汽車(chē)所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類(lèi)型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的約翰?班寧斯特?古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時(shí)，電池的負(fù)極是

   

  （填a或b），溶液中Li⁺從

   

  遷移（填“a向b”或“b向a”）。
  （2）鉛酸蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

  放電

  充電

    2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。
  ①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

   

  ，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)外電路通過(guò)0.5 mol e^-時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

   

  g。
  ②用該蓄電池作電源，進(jìn)行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如圖所示，電解液c選用

   

  溶液，A電極的材料是

   

  ，B電極反應(yīng)式是

   

  。
  ③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進(jìn)行電解。如圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是

   

  ，B電極附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：175引用：2難度：0.7

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