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菁優(yōu)網(wǎng)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
潤洗
潤洗
。
(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):則c (NaOH)=
a
V
2
-
V
1
V
mol/L
a
V
2
-
V
1
V
mol/L
(表達(dá)式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)
偏大
偏大
。(填“偏大”、“偏小”或不影響)
(4)25℃時(shí),濃度均為0.1mol?L-1的6種溶液:①HCl,②CH3COOH  ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl pH由小到大的順序?yàn)?
①<②<⑥<⑤<④<③
①<②<⑥<⑤<④<③
(填寫編號)。
(5)25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
5.9×10-10
5.9×10-10
 mol?L-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(6)25℃時(shí),pH=3 的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”,“中性”或“堿性”),請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式:
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
。
(7)25℃時(shí),將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)=
m
2
mol/L
m
2
mol/L
,m與n的大小關(guān)系是m
n (填“>”“=”或“<”)。
(8)當(dāng)300mL1mol?L-1的NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?
c(Na+)>c(
HCO
-
3
)>c(
CO
2
-
3
)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(
HCO
-
3
)>c(
CO
2
-
3
)>c(OH-)>c(H+
。

【考點(diǎn)】中和滴定
【答案】潤洗;
a
V
2
-
V
1
V
mol/L;偏大;①<②<⑥<⑤<④<③;5.9×10-10;酸性;c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
m
2
mol/L;>;c(Na+)>c(
HCO
-
3
)>c(
CO
2
-
3
)>c(OH-)>c(H+
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:10引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記錄讀數(shù);
    ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液;
    ⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);
    ⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。
    請回答下列問題:
    (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是
     
    (填編號),該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管;在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)步驟⑤滴定時(shí),眼睛應(yīng)注視
     
    ;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
     
    。
    (4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表:
    滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積,其可能的原因是
     
    (填字母)。
    A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
    B.錐形瓶用待測液潤洗
    C.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)
    (5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得,待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1。

    發(fā)布:2024/10/18 12:0:1組卷:12引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
    請回答下列問題:
    (1)儀器A的名稱是
     
    ;
    (2)消耗鹽酸的體積
     
    mL。
    (3)實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
    ①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
    ②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次
    ③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
    ④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
    ⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
    ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
    正確操作的順序是(填序號)②→
     
     
     
    →①→
     

    (4)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
    ①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗,對測定結(jié)果的影響是
     
    ;
    ②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前俯視,滴定后仰視,對測定結(jié)果的影響是
     
    。
    Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2
    O
    2
    -
    7
    ,利用滴定原理測定Cr2
    O
    2
    -
    7
    含量方法如下:
    步驟Ⅰ:量取30.00mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。
    步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng):Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O。
    步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:(I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    (5)步驟Ⅲ中滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (6)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的Cr2
    O
    2
    -
    7
    的含量為
     
    mol?L-1。
    滴定次數(shù) Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL
    第一次 1.02 19.03
    第二次 2.00 19.99
    第三次 0.20 19.88

    發(fā)布:2024/10/16 3:0:2組卷:20引用:1難度:0.6
  • 3.某學(xué)生用0.1000mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
    A.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
    B.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下,記錄讀數(shù)
    C.調(diào)整管中液面,用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
    D.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
    E.裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管
    F.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
    G.將滴定管尖向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
    就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
    (1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫):移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→
     
     
     
     
    →到達(dá)滴定終點(diǎn),停止滴定,記錄讀數(shù)
    (2)若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,則測定結(jié)果會(huì)
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);
    (3)上述移取待測液之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是
     
    ;
    (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    ;
    (5)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
     
    mL;
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (6)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:選取下述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    ;(保留四位有效數(shù)字)
    實(shí)驗(yàn)序號 待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 0.00 25.33
    2 20.00 0.00 30.00
    3 20.00 1.00 25.67
    (7)KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入
     
    滴定管中(填“酸式”或“堿式”);在規(guī)格為25毫升的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升,此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為
     
    毫升。
    A.2
    B.23
    C.大于23
    D.小于23

    發(fā)布:2024/10/16 10:0:5組卷:18引用:1難度:0.5
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