硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO?PbSO₄?H₂O（三鹽）等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS₂等雜質(zhì)）制備PbSO₄的工藝流程如圖：

已知：i）PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水
ii）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?

P

b

C

l

2

-

4

（aq）
iii）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-3
（1）“浸取”時(shí)需要加熱，該過程中鹽酸與MnO₂、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl₂和S的化學(xué)方程式為

MnO₂+PbS+4HCl

△

PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O

MnO₂+PbS+4HCl

△

PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O

；
（2）“調(diào)pH”的目的是

使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去

使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去

。
（3）“沉降”中獲得PbCl₂采取的措施是

降溫或加水稀釋

降溫或加水稀釋

。（答出一條即可）
（4）“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到

浸取

浸取

工序循環(huán)使用。
（5）用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃～60℃反應(yīng)可以制備三鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

4PbSO₄+6OH^-

50

～

60

℃

3PbO?PbSO₄?H₂O+3

SO

2

-

4

+2H₂O

4PbSO₄+6OH^-

50

～

60

℃

3PbO?PbSO₄?H₂O+3

SO

2

-

4

+2H₂O

。
（6）海綿鉛具有優(yōu)良的儲(chǔ)氫功能，其儲(chǔ)氫原理為2Pb（s）+H₂（g）=2PbH（s）。假設(shè)海綿鉛的密度為ρg?cm^-3，摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，其吸附的氫氣是其體積的n倍（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此條件下，1g海綿鉛的儲(chǔ)氫容量R為

n

ρ

n

ρ

mL，氫氣的濃度r為

n

M

22400

ρ

n

M

22400

ρ

mol（儲(chǔ)氫容量R即1g鉛吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為1molPb吸附氫氣的物質(zhì)的量）
（7）若H₂O₂代替二氧化錳作氧化劑，因生成Fe³⁺催化分解H₂O₂，會(huì)使H₂O₂的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：
①Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+H⁺+?OOH
②H₂O₂+X=Y+Z+W（已配平）
③Fe²⁺+?OH=Fe³⁺+OH^-
④H⁺+OH^-=H₂O
根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為

HOO?+H₂O₂=H₂O+O₂+?OH

HOO?+H₂O₂=H₂O+O₂+?OH

。