當(dāng)前位置： 2023年重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（3月份）> 試題詳情

單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布圖為
。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)?
Mg＜C＜O
Mg＜C＜O
；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類(lèi)型不同于其他兩種的是
CO₂
CO₂
，立體構(gòu)型為正四面體的分子是
CH₄
CH₄
，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH₃OH，其原因是
甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵
甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵
。
（3）Ni與CO在60～80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是
C
C
，Ni（CO）₄晶體類(lèi)型是
分子晶體
分子晶體
。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長(zhǎng)為0.42nm,則MgO的密度為
3.6
3.6
g?cm^-3（保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為
0.30
0.30
nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．

【答案】

；Mg＜C＜O；CO₂；CH₄；甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵；C；分子晶體；3.6；0.30

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：101引用：2難度：0.3

相似題

1．干冰晶胞是一個(gè)面心立方體，在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子，實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）．（　?。?/h2>
A．
14
M
a
3
N
A
B．
M
a
3
N
A
C．
2
M
a
3
N
A
D．
4
M
a
3
N
A
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.9
解析
2．金屬鉬（Mo）常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域，已被多個(gè)國(guó)家列為戰(zhàn)略金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。已知鉬在元素周期表中呈現(xiàn)的信息為圖1
回答下列問(wèn)題
（1）鉬位于元素周期表的位置是

，基態(tài)Mo原子核外有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是

。
（2）輝鉬（MoS₂）在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有優(yōu)勢(shì)，可用H₂S硫化（NH₄）₂MoO₄溶液生產(chǎn)輝鉬。O、N、S的第一電離能由大到小的順序

，H₂S中心原子的雜化軌道類(lèi)型為

。
（3）MoS₂納米粒子具有類(lèi)似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能，其原因是

。
（4）Mo能與CO形成Mo（CO）₆的配合物，其中Mo的化合價(jià)為

，其配體分子與N₂具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則該配體分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。
（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖2所示，這種堆積方式為

堆積。若晶體鉬的密度為ρg?cm^-3，鉬原子半徑為rpm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對(duì)原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為

（用含有ρ、r、N_A、M的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：62引用：1難度：0.5
解析
3．在超高壓（300GPa）下，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡(jiǎn)單立方排布，形成Na₈立方體空隙（如圖所示），電子對(duì)（2e^-）和氦原子交替分布填充在立方體的中心。
（1）寫(xiě)出晶胞中的鈉離子數(shù)。
（2）寫(xiě)出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式。
（3）若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，寫(xiě)出所有電子對(duì)（2e^-）在晶胞中的位置。
（4）晶胞邊長(zhǎng)a=395pm,計(jì)算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ（單位：gcm^-3）。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：0難度：0.1
解析

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