菁于教,優(yōu)于學(xué)
旗下產(chǎn)品
校本題庫(kù)
菁優(yōu)備課
開(kāi)放平臺(tái)
菁優(yōu)測(cè)評(píng)
菁優(yōu)公式
小優(yōu)同學(xué)
菁優(yōu)App
數(shù)字備考
充值服務(wù)
試卷征集
申請(qǐng)校本題庫(kù)
智能組卷
錯(cuò)題庫(kù)
五大核心功能
組卷功能
資源共享
在線作業(yè)
在線測(cè)評(píng)
試卷加工
游客模式
登錄
試題
試題
試卷
課件
試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
高中化學(xué)
小學(xué)
數(shù)學(xué)
語(yǔ)文
英語(yǔ)
奧數(shù)
科學(xué)
道德與法治
初中
數(shù)學(xué)
物理
化學(xué)
生物
地理
語(yǔ)文
英語(yǔ)
道德與法治
歷史
科學(xué)
信息技術(shù)
高中
數(shù)學(xué)
物理
化學(xué)
生物
地理
語(yǔ)文
英語(yǔ)
政治
歷史
信息
通用
中職
數(shù)學(xué)
語(yǔ)文
英語(yǔ)
推薦
章節(jié)挑題
知識(shí)點(diǎn)挑題
智能挑題
收藏挑題
試卷中心
匯編專(zhuān)輯
細(xì)目表組卷
組卷圈
當(dāng)前位置:
2023年重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(3月份)
>
試題詳情
單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑,其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布圖為
。
(2)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH
4
、CO
2
和CH
3
OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)?
Mg<C<O
Mg<C<O
;在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類(lèi)型不同于其他兩種的是
CO
2
CO
2
,立體構(gòu)型為正四面體的分子是
CH
4
CH
4
,三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH
3
OH,其原因是
甲醇為極性分子,且甲醇分子間能形成氫鍵
甲醇為極性分子,且甲醇分子間能形成氫鍵
。
(3)Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)
4
氣體,在Ni(CO)
4
分子中與Ni形成配位鍵的原子是
C
C
,Ni(CO)
4
晶體類(lèi)型是
分子晶體
分子晶體
。
(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長(zhǎng)為0.42nm,則MgO的密度為
3.6
3.6
g?cm
-3
(保留小數(shù)點(diǎn)后一位,下同);相鄰Mg
2+
之間的最短距離為
0.30
0.30
nm。(已知
2
=1.414,
3
=1.732)。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
原子核外電子排布
;
原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
;
元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
.
【答案】
;Mg<C<O;CO
2
;CH
4
;甲醇為極性分子,且甲醇分子間能形成氫鍵;C;分子晶體;3.6;0.30
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
當(dāng)前模式為游客模式,
立即登錄
查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:101
引用:2
難度:0.3
相似題
1.
干冰晶胞是一個(gè)面心立方體,在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子,每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子,實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
,則該干冰晶體的密度為(單位:g/cm
3
).( ?。?/h2>
A.
14
M
a
3
N
A
B.
M
a
3
N
A
C.
2
M
a
3
N
A
D.
4
M
a
3
N
A
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.9
解析
2.
金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域,已被多個(gè)國(guó)家列為戰(zhàn)略金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。已知鉬在元素周期表中呈現(xiàn)的信息為圖1
回答下列問(wèn)題
(1)鉬位于元素周期表的位置是
,基態(tài)Mo原子核外有
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是
。
(2)輝鉬(MoS
2
)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C
60
)更有優(yōu)勢(shì),可用H
2
S硫化(NH
4
)
2
MoO
4
溶液生產(chǎn)輝鉬。O、N、S的第一電離能由大到小的順序
,H
2
S中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
。
(3)MoS
2
納米粒子具有類(lèi)似于石墨的層狀結(jié)構(gòu),具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能,其原因是
。
(4)Mo能與CO形成Mo(CO)
6
的配合物,其中Mo的化合價(jià)為
,其配體分子與N
2
具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu),則該配體分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
。
(5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖2所示,這種堆積方式為
堆積。若晶體鉬的密度為ρg?cm
-3
,鉬原子半徑為rpm,N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M表示鉬的相對(duì)原子質(zhì)量,則鉬晶胞中原子的空間利用率為
(用含有ρ、r、N
A
、M的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:62
引用:1
難度:0.5
解析
3.
在超高壓(300GPa)下,金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中,鈉離子按簡(jiǎn)單立方排布,形成Na
8
立方體空隙(如圖所示),電子對(duì)(2e
-
)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。
(1)寫(xiě)出晶胞中的鈉離子數(shù)。
(2)寫(xiě)出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式。
(3)若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn),寫(xiě)出所有電子對(duì)(2e
-
)在晶胞中的位置。
(4)晶胞邊長(zhǎng)a=395pm,計(jì)算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ(單位:gcm
-3
)。
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:32
引用:0
難度:0.1
解析
把好題分享給你的好友吧~~
商務(wù)合作
服務(wù)條款
走進(jìn)菁優(yōu)
幫助中心
兼職招聘
意見(jiàn)反饋
深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司
粵ICP備10006842號(hào)
公網(wǎng)安備44030502001846號(hào)
?2010-2024 jyeoo.com 版權(quán)所有
深圳市市場(chǎng)監(jiān)管
主體身份認(rèn)證
APP開(kāi)發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱(chēng):菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2 |
隱私協(xié)議
第三方SDK
用戶服務(wù)條款
廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營(yíng)許可證
出版物經(jīng)營(yíng)許可證
網(wǎng)站地圖
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正