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試題詳情
在超高壓(300GPa)下,金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中,鈉離子按簡單立方排布,形成Na
8
立方體空隙(如圖所示),電子對(2e
-
)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。
(1)寫出晶胞中的鈉離子數(shù)。
(2)寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點的化學(xué)式。
(3)若將氦原子放在晶胞頂點,寫出所有電子對(2e
-
)在晶胞中的位置。
(4)晶胞邊長a=395pm,計算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ(單位:gcm
-3
)。
【考點】
晶胞的計算
.
【答案】
見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:32
引用:0
難度:0.1
相似題
1.
金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域,已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬,我國的鉬儲量居世界第二。已知鉬在元素周期表中呈現(xiàn)的信息為圖1
回答下列問題
(1)鉬位于元素周期表的位置是
,基態(tài)Mo原子核外有
種不同運動狀態(tài)的電子,其中核外電子占據(jù)最高能層的符號是
。
(2)輝鉬(MoS
2
)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C
60
)更有優(yōu)勢,可用H
2
S硫化(NH
4
)
2
MoO
4
溶液生產(chǎn)輝鉬。O、N、S的第一電離能由大到小的順序
,H
2
S中心原子的雜化軌道類型為
。
(3)MoS
2
納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu),具有優(yōu)異的潤滑性能,其原因是
。
(4)Mo能與CO形成Mo(CO)
6
的配合物,其中Mo的化合價為
,其配體分子與N
2
具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu),則該配體分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
。
(5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖2所示,這種堆積方式為
堆積。若晶體鉬的密度為ρg?cm
-3
,鉬原子半徑為rpm,N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M表示鉬的相對原子質(zhì)量,則鉬晶胞中原子的空間利用率為
(用含有ρ、r、N
A
、M的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:62
引用:1
難度:0.5
解析
2.
食鹽晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.已知食鹽的密度為ρg?cm
-3
,摩爾質(zhì)量為Mg?mol
-1
,阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則在食鹽晶體中Na
+
和Cl
-
的最小距離大約是( ?。?/h2>
A.
3
2
M
ρ
N
A
cm
B.
3
M
2
ρ
N
A
cm
C.
3
2
N
A
ρ
M
cm
D.
3
M
8
ρ
N
A
cm
發(fā)布:2024/10/26 20:0:2
組卷:83
引用:4
難度:0.5
解析
3.
金屬鈦被譽為“二十一世紀(jì)金屬”,有“生物金屬,海洋金屬,太空金屬”的美稱,具有廣泛的應(yīng)用前景?;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈦在周期表中的位置
,鈦原子核外有
種空間運動狀態(tài)不同的電子,Ti
2+
電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為
。
(2)磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料,
PO
3
-
4
的空間構(gòu)型是
,第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素為
(填元素符號)。
(3)Ti(BH
4
)
2
是一種儲氫材料,其中所含元素的電負(fù)性由小到大排列順序為
,B原子的雜化方式是
,其中的
BH
-
4
可由BH
3
和H
-
結(jié)合而成。
BH
-
4
含有
(填序號)。
①σ鍵
②π鍵
③氫鍵
④配位鍵
⑤離子鍵
(4)TiO
2
在自然界中有三種同素異形態(tài),即金紅石型、銳鈦型和斜鈦型三種,其中金紅石型是三種變體中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖所示,該晶體的密度為
g?cm
-3
(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,用含a、b、N
A
的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/26 20:0:2
組卷:92
引用:1
難度:0.3
解析
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