1．某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是 （填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結果 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應注視 ；判斷達到滴定終點的依據(jù)是 。
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積/mL	NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是 （填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質的量濃度為 mol?L^-1。

2．某學生用0.1000mol?L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．輕輕轉動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
B．調整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C．調整管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度
D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內顏色變化
E．裝入標準KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內液面變化
G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標準液潤洗滴定管→→→→→到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)
（2）若未用標準液潤洗滴定管，則測定結果會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
（3）上述移取待測液之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是 ；
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；
（5）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 mL；

（6）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質的量濃度為 ；（保留四位有效數(shù)字）

實驗序號	待測HCl溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	25.33
2	20.00	0.00	30.00
3	20.00	1.00	25.67

（7）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時應將KMnO₄加入 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實際體積為 毫升。
A．2
B．23
C．大于23
D．小于23

3．Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ；
（2）消耗鹽酸的體積 mL。
（3）實驗操作可分解為如下幾步：
①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次
③把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
④取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
⑤調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
正確操作的順序是（填序號）②→→→→①→。
（4）對下列幾種假定情況進行討論（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是 ；
②標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是 。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr₂，利用滴定原理測定Cr₂含量方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr₂+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）步驟Ⅲ中滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是 。
（6）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的Cr₂的含量為 mol?L^-1。

滴定次數(shù)	Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL	Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	19.88