2021-2022學(xué)年福建省福州市協(xié)作體四校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/div>

  A．打開啤酒瓶蓋，噴出大量泡沫

  B．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺

  C．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

  D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
  組卷：46引用：2難度：0.9

  解析
• 2．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　?。?/div>

  A．水是強(qiáng)電解質(zhì)

  B．25℃時，純水的pH=7

  C．可燃冰是可以燃燒的水

  D．氫氧兩種元素只能組成水
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析
• 3．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/div>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

  C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

  D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
  組卷：199引用：7難度：0.6

  解析
• 4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．Cl2

  B．H2O

  C．NaOH

  D．NH3
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析
• 5．如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中會發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的順序為（　　）

  A．②①③④

  B．②①④③

  C．④②①③

  D．②④①③
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析
• 6．下列物質(zhì)加入水中，不影響水的電離平衡的是（　?。?/div>

  A．H2SO4

  B．NaCl

  C．NaOH

  D．CH3COONa
  組卷：133引用：4難度：0.8

  解析
• 7．下列實驗操作正確的是（　　）

  A．中和熱測定時，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

  B．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液

  C．用玻璃棒蘸取0.10 mol?L-1CH3COOH溶液點在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2

  D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
  組卷：5引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括3小題，共46分。）

• 20．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗．請你完成下列填空：
  步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
  步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如表．
  

  實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
  1	0.10	20.02	20.00
  2	0.10	20.00	20.00
  3	0.10	19.98	20.00

  （1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

   

  g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

   

  ．
  （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

   

  ．判斷滴定終點的現(xiàn)象是

   

  ．
  （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為

   

  ．
  （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有

   

  
  A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度
  B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
  C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
  D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
  E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
  組卷：44引用：4難度：0.5

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• 21．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

   

  ，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
  （2）圖中表示NO₂的變化的曲線是

   

  ，用O₂的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  ．
  （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  
  a.v（NO₂）=2v（O₂）
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）
   d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
  （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

   

  
  a.及時分離出NO₂氣體
  b.適當(dāng)升高溫度
  c.增大O₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑．
  組卷：32引用：57難度：0.5

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