氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是兩種常用原料。
(1)氫疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為 c (
)>c (Na
+)>c (HN
3)>c (H
+)>c (OH
-)
c (
)>c (Na
+)>c (HN
3)>c (H
+)>c (OH
-)
。
③已知T℃時,Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)?Cu2S(s)+2(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向
能
能
(“能”或“不能”)進行基本徹底,請通過計算說明 正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105
正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105
。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如表:(已知莫爾鹽的分子量為392)
實驗次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL |
25.52 |
25.02 |
24.98 |
滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可),且30s不變色
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可),且30s不變色
,通過實驗數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品的純度為
(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是
AC
AC
。
A.第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗
B.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,部分變質(zhì)
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失