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2022-2023學年福建省福州市四校聯(lián)盟高二（下）期末化學試卷

發(fā)布：2024/9/26 1:0:1

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

1．下列說法正確的是（　?。?/div>
A．CH₂=CH₂、、屬于脂肪烴
B．屬于環(huán)烷烴
C．化合物與苯互為同系物
D．化合物所含官能團為羧基
組卷：139引用：2難度：0.5
解析
2．在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HI?H₂+I₂（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（　　）
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
組卷：48引用：16難度：0.9
解析
3．有機物有多種同分異構體結構，其中含有苯環(huán)且屬于酯類的有（　?。?/div>
A．2種 B．3種 C．4種 D．6種
組卷：161引用：4難度：0.4
解析
4．判斷物質在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律．下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是（　?。?/div>
A． B． C． D．
組卷：153引用：3難度：0.7
解析

5．下列說法中正確的是（　?。?/div>

A．分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°

D．N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N₂分子中π鍵鍵能＞σ鍵鍵能

組卷：119引用：6難度：0.9

解析

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二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

14．鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。
（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為

。
（2）①鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液可以檢驗Fe²⁺，1molCN^-中含有π鍵的數(shù)目為

（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），鐵氰化鉀晶體中各種粒子間的相互作用不包括

。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.配位鍵
d.金屬鍵
e.氫鍵
f.范德華力
②向Ni（NO₃）₂溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni（OH）₂沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成
[
N
i
（
N
H
3
）
6
]
2
+
藍色溶液，則
1
mol

[
N
i
（
N
H
3
）
6
]
2
+
含有的σ鍵的物質的量為

mol。
（3）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化。甲醛分子的空間結構為

，碳原子的雜化類型為

。
（4）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO

（填“＜”或“＞”）FeO，判斷依據(jù)是

。
（5）某氮化鐵的晶胞結構如圖所示：

①原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
；C為（0，1，1）。則D原子的坐標參數(shù)為

。
②若該晶體的密度是ρg?cm^-3，則晶胞中兩個距離最近的Fe原子的核間距為

cm。（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
組卷：16引用：1難度：0.4
解析

15．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

鍵能/（kJ?mol^-1）	391	243	191	431
化學鍵	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl

（1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為

。可通過反應NH₃（g）+Cl₂（g）?NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如上表所示，則上述反應的ΔH=

。
②NH₂Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為

。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器，400℃）/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
n（NO）（乙容器，400℃）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器，T℃）/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50