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次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,是一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題:
(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀.
①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑(Ag+)與還原劑(H3PO2)的數(shù)目之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為
H3PO4
H3PO4
(填化學(xué)式).
②從分類(lèi)來(lái)看,NaH2PO2屬于
a
a
。
a.正鹽
b.酸式鹽
c.鈉鹽
d.氧化物
(2)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生PH3氣體和Ba(H2PO22,后者再與H2SO4反應(yīng).配平白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2
2
P4+
3
3
Ba(OH)2+
6
6
H2O═
3
3
Ba(H2PO22+
2
2
PH3
PH3

【答案】H3PO4;a;2;3;6;3;2;PH3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
     
    C
    2
    O
    2
    -
    4
    +
     
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    H+
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    H2O
    (2)稱(chēng)取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液.量取兩份此溶液各25.00mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中.
    ①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為
     
    mol.
    ②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液.
    A.KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作
     
    (填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程
     
    (填“需要”或“不需要”)另加指示劑.滴至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由
     
    變?yōu)?!--BA-->
     

    B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
    C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
    ③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

    發(fā)布:2024/10/12 5:0:1組卷:150引用:3難度:0.3
  • 2.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng),工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平):Fe(NO33+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
    (1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
     
    Fe(NO33+
     
    NaOH+
     
    Cl2
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO3+
     
    NaCl+
     
    H2O
     

    (2)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
     
    (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
     
    。
    (3)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:
    11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    此反應(yīng)中氧化劑為
     
    ,60molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是
     

    (4)大蘇打的成分是Na2S2O3?5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣,若1molNa2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子,寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式
     
    。
    (5)過(guò)氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下,氰化鈉(NaCN)能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (6)氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液,但若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO3。請(qǐng)寫(xiě)出在加熱時(shí),當(dāng)NaOH與Cl2反應(yīng)生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1時(shí),NaOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。

    發(fā)布:2024/10/13 1:0:1組卷:157引用:2難度:0.6
  • 3.有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,
     
    NaClO3+
     
    HCl(濃)—
     
    NaCl+
     
    Cl2↑+
     
    H2O;
    針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題:
    (1)先配平方程式②(填寫(xiě)系數(shù)即可)。
    (2)指出反應(yīng)②的氧化劑
     
    ,氧化產(chǎn)物
     
    ,該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為
     
    。
    (3)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?
     
    。
    (4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①、②的離子方程式:①
     
    。
     

    發(fā)布:2024/10/5 7:0:1組卷:187引用:1難度:0.5
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