1．鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過(guò)程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。
已知：i.鉛冰銅成分：Cu₂S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu₂S、FeS。
ii.Cu₂S、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。
iii.0.1mol?L^-1Fe²⁺沉淀為Fe（OH）₂，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol?L^-1Fe³⁺沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。
Ⅰ．火法工藝：

（1）“第一次熔煉”過(guò)程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。
①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來(lái)，化學(xué)方程式是 。
②富冰銅中的Cu₂S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時(shí)，理論上至少需要反應(yīng) molO₂。
③控制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是 。
Ⅱ．濕法工藝：

（2）“酸浸”過(guò)程是用過(guò)量稀硫酸浸取鉛冰銅。
①氧氣可將Cu₂S氧化成硫和Cu²⁺，酸浸液中的陽(yáng)離子還有 。
②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過(guò)多，原因是 。
（3）用廢電解液制備ZnSO₄和鐵黃。
①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。c（Fe³⁺）實(shí)際濃度大于0.1mol?L^-1，則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH 1.5（填“＞”、“＜”或“=”）時(shí)開(kāi)始有FeOOH沉淀析出。
②廢電解液中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是 。
（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是 。

2．廢棄電池是一種有害垃圾，合理處理則能變廢為寶。如圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖：

已知：錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價(jià)氧化物和ZnO。
回答下列問(wèn)題：
（1）“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒，煅燒類(lèi)似于實(shí)驗(yàn)室中的焙燒，實(shí)驗(yàn)室焙燒使用的儀器是下列中的 （填儀器名稱(chēng)）。

（2）“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快，為提高“酸溶”的浸取速率，還可以采取的措施有 （填一條），“酸溶”過(guò)程中H₂C₂O₄的主要作用是 。
（3）“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。
（4）“洗滌、干燥”時(shí)，檢驗(yàn)MnO₂洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是 。
（5）濾液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含 、（填離子符號(hào)）。
（6）由Zn₂（OH）₂CO₃制備ZnO的條件是加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

3．碲（Te）屬于氧族元素，廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu₂Te、Cu及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO₂及膽礬的流程如圖：

已知：①TeO₂是兩性氧化物，難溶于水；
②“酸浸”過(guò)程中Te元素先生成H₂TeO₃，隨著溶液pH的提高，生成TeO₂進(jìn)入酸浸渣中。
回答下列問(wèn)題：
（1）H₂TeO₃的化學(xué)名稱(chēng)為 。
（2）“酸浸”時(shí)，適宜的控溫方式為 ，寫(xiě)出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；碲化亞銅發(fā)生反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）實(shí)驗(yàn)室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、。
（4）寫(xiě)出“堿浸”時(shí)，TeO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（5）“沉碲”時(shí)，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是 ；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是 。