氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，制備少粉量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如圖1所示：
已知
①鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有較多的MgSO₄、MgCO₃、FeCl₂等雜質。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示。

（1）過濾的主要玻璃儀器是

玻璃棒、（普通）漏斗、燒杯

玻璃棒、（普通）漏斗、燒杯

。
（2）加H₂O₂調節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（3）試劑X的滴加順序為

a

a

（填字母）。
a.BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液，過濾后加適量鹽酸
b.Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液，過濾后加適量鹽酸
c.以上兩種順序都可
（4）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為

2NaClO₃+MgCl₂=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓

2NaClO₃+MgCl₂=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓

，再進一步制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結晶；②

趁熱過濾

趁熱過濾

；③冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（5）產品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量4.20g產品配成100mL溶液；
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液；
步驟3：用0.100mol?L^-1的碘液滴定剩余的Na₂S₂O₃，此過程中反應的離子方程式為2S₂

O

2

-

3

+I₂═S₄

O

2

-

6

+2I^-；
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗標準碘液20.00mL。
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價態(tài)，試寫出該反應的離子方程式：

3S₂

O

2

-

3

+4

C

l

O

-

3

+3H₂O=6

SO

2

-

4

+4Cl^-+6H⁺

3S₂

O

2

-

3

+4

C

l

O

-

3

+3H₂O=6

SO

2

-

4

+4Cl^-+6H⁺

。
②產品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的質量分數(shù)為

95%

95%

（保留兩位有效數(shù)字）。