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2023年全國大聯(lián)考高考化學聯(lián)考試卷(五)
>
試題詳情
氯酸鎂[Mg(ClO
3
)
2
]常用作催熟劑、除草劑等,制備少粉量Mg(ClO
3
)
2
?6H
2
O的流程如圖1所示:
已知
①鹵塊主要成分為MgCl
2
?6H
2
O,含有較多的MgSO
4
、MgCO
3
、FeCl
2
等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖2所示。
(1)過濾的主要玻璃儀器是
玻璃棒、(普通)漏斗、燒杯
玻璃棒、(普通)漏斗、燒杯
。
(2)加H
2
O
2
調節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為
Fe(OH)
3
Fe(OH)
3
。
(3)試劑X的滴加順序為
a
a
(填字母)。
a.BaCl
2
溶液,Na
2
CO
3
溶液,過濾后加適量鹽酸
b.Na
2
CO
3
溶液,BaCl
2
溶液,過濾后加適量鹽酸
c.以上兩種順序都可
(4)加入NaClO
3
飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為
2NaClO
3
+MgCl
2
=Mg(ClO
3
)
2
+2NaCl↓
2NaClO
3
+MgCl
2
=Mg(ClO
3
)
2
+2NaCl↓
,再進一步制取Mg(ClO
3
)
2
?6H
2
O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結晶;②
趁熱過濾
趁熱過濾
;③冷卻結晶;④過濾、洗滌。
(5)產品中Mg(ClO
3
)
2
?6H
2
O含量的測定:
步驟1:準確稱量4.20g產品配成100mL溶液;
步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入30.00mL 0.200mol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液;
步驟3:用0.100mol?L
-1
的碘液滴定剩余的Na
2
S
2
O
3
,此過程中反應的離子方程式為2S
2
O
2
-
3
+I
2
═S
4
O
2
-
6
+2I
-
;
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗標準碘液20.00mL。
①步驟2中,硫元素被氧化至最高價態(tài),試寫出該反應的離子方程式:
3S
2
O
2
-
3
+4
C
l
O
-
3
+3H
2
O=6
SO
2
-
4
+4Cl
-
+6H
+
3S
2
O
2
-
3
+4
C
l
O
-
3
+3H
2
O=6
SO
2
-
4
+4Cl
-
+6H
+
。
②產品中Mg(ClO
3
)
2
?6H
2
O的質量分數(shù)為
95%
95%
(保留兩位有效數(shù)字)。
【考點】
制備實驗方案的設計
.
【答案】
玻璃棒、(普通)漏斗、燒杯;Fe(OH)
3
;a;2NaClO
3
+MgCl
2
=Mg(ClO
3
)
2
+2NaCl↓;趁熱過濾;3S
2
O
2
-
3
+4
C
l
O
-
3
+3H
2
O=6
SO
2
-
4
+4Cl
-
+6H
+
;95%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:28
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
鉻明礬[KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O]易溶于水,難溶于乙醇,主要用作鞣劑,媒染劑及照相定影劑等。某實驗小組通過SO
2
還原K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液來制備,其裝置如圖所示:
(1)寫出A中發(fā)生的化學反應方程式
。
(2)裝置B中K
2
Cr
2
O
7
所發(fā)生反應的離子反應方程式為
;其中多孔球泡的作用是
。
(3)裝置B中充分反應后,獲得鉻明礬晶體的方法:向混合物中加入乙醇后析出晶體,經(jīng)過
,干燥后得到鉻明礬晶體,向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
。
(4)測定樣品純度:
步驟一:稱取1.000g產品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中;
步驟二:加適量NaOH將其轉化為CrO
2
-
,并加稍過量的H
2
O
2
將CrO
2
-
氧化為CrO
4
2-
;
步驟三:再加入過量的H
2
SO
4
酸化并煮沸,加入足量的KI固體,加塞搖勻,將Cr(VI)還原為Cr
3+
;
步驟四:加入適量淀粉溶液,用0.02000mol/LNa
2
S
2
O
3
標準溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗Na
2
S
2
O
3
標準溶液24.00mL(已知:2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═Na
2
S
4
O
6
+2NaI)。
①加入硫酸后CrO
4
2-
發(fā)生的離子反應方程式為
;
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸,其主要原因是
;加入的KI必須過量的原因是除了與Cr(VI)充分反應外,還可以
;
③產品中KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O(M=499.0g/mol)的質量分數(shù)為
(保留4位有效數(shù)字)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:43
引用:1
難度:0.4
解析
2.
化學興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO
2
制NaHSO
3
,再將裝置A中導氣管換成橡皮塞,加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應約3h,冷卻至室溫,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,可制得次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO
2
?HCHO?2H
2
O),下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.過濾的目的是濾掉過量的鋅粉
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應充分進行
C.裝置A中最好用油浴或沙浴加熱
D.冷凝管的作用是冷凝回流
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:3
難度:0.6
解析
3.
I.堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO
2
+2H
2
O=2MnOOH+Zn(OH)
2
.該電池中,負極材料是
,正極反應式為
.
Ⅱ.以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.
請回答下列問題:
(1)Mn
x
Zn
1-x
Fe
2
O
4
中鐵元素化合價為+3,則錳元素的化合價為
.
(2)活性鐵粉除汞時,鐵粉的作用是
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO
4
溶液進行吸收而實現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時,KMnO
4
溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示.
①寫出pH=2時KMnO
4
溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
.
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO
4
溶液的氧化性增強外,還可能是
.
(4)用惰性電極電解K
2
MnO
4
溶液制備KMnO
4
的裝置如圖3所示.
①a應接直流電源的
(填“正”或“負”)極.
②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時間后,右室溶液的pH由10變?yōu)?4,則理論上可制得
mol KMnO
4
(忽略溶液的體積和溫度變化).
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:50
引用:1
難度:0.7
解析
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