A、B、C、D、E為常見(jiàn)的主族元素，根據(jù)表格信息回答問(wèn)題。

元素	元素性質(zhì)/原子結(jié)構(gòu)信息
A	短周期元素原子半徑最大（稀有氣體不參與比較）
B	+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同
C	原子核外M電子層與K電子層的電子數(shù)相等
D	與A同周期，化合價(jià)有-1、+7等
E	原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）寫(xiě)出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。
（2）A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：

NaOH

NaOH

＞

Al（OH）₃

Al（OH）₃

（填化學(xué)式）。
（3）用電子式表示C和D形成化合物的過(guò)程：

。
（4）元素E在周期表中的位置

第四周期第ⅦA族

第四周期第ⅦA族

，關(guān)于元素E及其化合物的推斷中，正確的是

ad

ad

。
a.E與D的最低負(fù)化合價(jià)相同
b.E的單質(zhì)可與A和D形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E＞D
d.氫化物穩(wěn)定性：E＜D
（5）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中體現(xiàn)氧化性的元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）

Br

Br

，原因是

非金屬性Cl＞Br,Cl的化合價(jià)-1價(jià)，Br元素化合價(jià)+1價(jià)，Br的化合價(jià)有0價(jià)、-1價(jià)，可以降低表現(xiàn)氧化性

非金屬性Cl＞Br,Cl的化合價(jià)-1價(jià)，Br元素化合價(jià)+1價(jià)，Br的化合價(jià)有0價(jià)、-1價(jià)，可以降低表現(xiàn)氧化性

。
（6）元素M與A同主族，比A多2個(gè)電子層，M與氧以2：1比例形成的化合物②的物質(zhì)類別為

堿性氧化物

堿性氧化物

，任意寫(xiě)出一個(gè)能體現(xiàn)②的類別通性的反應(yīng)方程式

Rb₂O+H₂O=2RbOH或Rb₂O+CO₂=Rb₂CO₃

Rb₂O+H₂O=2RbOH或Rb₂O+CO₂=Rb₂CO₃

。
（7）第四周期ⅥA族的元素硒（Se）是一種人體必需的元素，關(guān)于硒元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）

ac

ac

。
a.硒原子的半徑比硫原子的大
b.H₂Se的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)
c.SeO₂能與NaOH溶液反應(yīng)
d.Na₂SeO₄可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色