X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價(jià)化合物XH₃、H₂Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y₂O和Y₂O₂。
（1）寫出Y₂O₂的電子式：
，其中含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
。
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族。X和Z形成的一種二元化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為
S₄N₄
S₄N₄
。
（3）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，該化合物是
NH₃
NH₃
（填化學(xué)式）。
（4）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃↑
NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃↑
。

【答案】

；離子鍵、共價(jià)鍵；三；ⅥA；S₄N₄；NH₃；NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：143引用：1難度：0.5

相似題

1．W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素

X 在同周期元素中，原子半徑最大

Y 電離能/（kJ/mol）數(shù)據(jù)：I₁=738；I₂=1415；I₃=7733；I₄=10540??????

Z 其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等

N 只有一個(gè)不成對(duì)電子

（1）W的元素符號(hào)為

、W的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為

。
（2）X元素處于元素周期表中的

區(qū)（填“s”或“p”），其基態(tài)原子電子排布式為

。
（3）Y的元素符號(hào)為

，元素Y的第一電離能

同周期相鄰元素（填“高于”“低于”或“等于”）。
（4）X、Z和N元素的電負(fù)性由大到小的順序是

（填元素符號(hào)）。
（5）Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物酸性更強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）。
（6）W、X和N可以形成多種化合物，水溶液pH＞7的其中一種是

（填化學(xué)式）。

發(fā)布：2024/10/26 2:0:2組卷：75引用：1難度：0.6

A．丁和甲中個(gè)元素質(zhì)量比相同，則丁中-1價(jià)元素既有氧化性又有還原性

B．若鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，且顯堿性，則該鈉鹽只能與酸反應(yīng)

C．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙種既含有極性鍵又有非極性鍵

D．丙中含有第二周期ⅣA族元素．則丙與甲烷是同系物

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：5引用：1難度：0.7

發(fā)布：2024/10/26 1:30:1組卷：20引用：1難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素
X	在同周期元素中，原子半徑最大
Y	電離能/（kJ/mol）數(shù)據(jù)：I₁=738；I₂=1415；I₃=7733；I₄=10540??????
Z	其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等
N	只有一個(gè)不成對(duì)電子