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某化學(xué)興趣小組以廢鐵屑（含有碳、Fe₂O₃雜質(zhì)）為原料制備FeCl₃?6H₂O晶體．具體的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）提高“酸溶”的速率的方法是：
提高鹽酸濃度，攪拌或者粉碎增大固體表面積
提高鹽酸濃度，攪拌或者粉碎增大固體表面積
；
（2）蒸發(fā)過程中需要用到玻璃棒，此時(shí)玻璃棒的作用是
使液體受熱均勻
使液體受熱均勻
．
（3）過濾時(shí)，需要用到的玻璃儀器是：燒杯、
漏斗
漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
，過濾后所得濾渣的主要成分是：
碳
碳
．
（4）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
，該反應(yīng)中氧化劑是
氯氣
氯氣
．
（5）“氧化”過程結(jié)束后，如何證明溶液中有Fe³⁺存在？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案：
取出少量樣品向其中加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則證明含有Fe³⁺
取出少量樣品向其中加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則證明含有Fe³⁺
．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】提高鹽酸濃度，攪拌或者粉碎增大固體表面積；使液體受熱均勻；漏斗；玻璃棒；碳；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；氯氣；取出少量樣品向其中加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則證明含有Fe³⁺

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6

相似題

1．鉻明礬[KCr（SO₄）₂?12H₂O]易溶于水，難溶于乙醇，主要用作鞣劑，媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過SO₂還原K₂Cr₂O₇酸性溶液來制備，其裝置如圖所示：

（1）寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（2）裝置B中K₂Cr₂O₇所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

；其中多孔球泡的作用是

。
（3）裝置B中充分反應(yīng)后，獲得鉻明礬晶體的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶體，經(jīng)過

，干燥后得到鉻明礬晶體，向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是

。
（4）測(cè)定樣品純度：
步驟一：稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中；
步驟二：加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO₂^-，并加稍過量的H₂O₂將CrO₂^-氧化為CrO₄^2-；
步驟三：再加入過量的H₂SO₄酸化并煮沸，加入足量的KI固體，加塞搖勻，將Cr（VI）還原為Cr³⁺；
步驟四：加入適量淀粉溶液，用0.02000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）。
①加入硫酸后CrO₄^2-發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

；
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸，其主要原因是

；加入的KI必須過量的原因是除了與Cr（VI）充分反應(yīng)外，還可以

；
③產(chǎn)品中KCr（SO₄）₂?12H₂O（M=499.0g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留4位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：43引用：1難度：0.4
解析

2．化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO₂制NaHSO₃，再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．過濾的目的是濾掉過量的鋅粉

B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C．裝置A中最好用油浴或沙浴加熱

D．冷凝管的作用是冷凝回流

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：3難度：0.6

解析

3．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負(fù)極材料是

，正極反應(yīng)式為

．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為

．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO₄溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
①寫出pH=2時(shí)KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式

．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是

．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖3所示．
①a應(yīng)接直流電源的

（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得

mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：50引用：1難度：0.7
解析

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