當(dāng)前位置：人教版必修2《第2章化學(xué)反應(yīng)與能量》2009年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學(xué)）> 試題詳情

例題四．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L五色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通過足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g.
可能用到的燃燒熱 C₂H₄ C₃H₆ C₃H₈
單位：KJ/mol 1411 2092 2220
（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）若氣體是單一氣體，它完全燃燒放出的熱量是
105.825KJ
105.825KJ
．
（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中一種是烴，另一種氣體的燃燒熱為287KJ/mol,混合氣體完全燃燒共放熱94KJ，則該烴燃燒的熱化學(xué)方程式為
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
．

【考點(diǎn)】燃燒熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．

【答案】105.825KJ；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.9

相似題

1．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是

．
A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H₂O CO
H₂ CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于工業(yè)合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=

．
發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：3引用：2難度：0.3
解析
2．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應(yīng)過程中實(shí)際釋放的能量）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．
（2）△H₂=

kJ?mol^-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|

（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有

．
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

；t₁-t₂對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關(guān)系為

．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點(diǎn)時(shí)v（正）

v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：22引用：2難度：0.1
解析
3．已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h2>
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：2
發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：12引用：2難度：0.9
解析

把好題分享給你的好友吧~~

可能用到的燃燒熱	C₂H₄	C₃H₆	C₃H₈
單位：KJ/mol	1411	2092	2220

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

3．已知H2、CH4的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（ ?。?/h2>

3．已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h2>