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恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1)(圖中△H1和△H2表示反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際釋放的能量)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1

(2)△H2=
-78.64
-78.64
kJ?mol-1
(3)恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
(填“大”“小”或“相等”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2 )增大的有
c
c

a.升高溫度   b.充入He氣
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
升高溫度
升高溫度
;t1-t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2,t5-t6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K3,t6-t7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K4,則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為
K1=K2>K4=K3
K1=K2>K4=K3;

(6)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.某溫度下,
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度(T)的關(guān)系如圖3中曲線所示,
b點(diǎn)時(shí)v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
反應(yīng)熱(△H)將
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
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【答案】S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1;-78.64;大;c;升高溫度;K1=K2>K4=K3;;>;不變
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/17 6:0:3組卷:22引用:2難度:0.1
相似題
  • 1.水不僅是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是化學(xué)反應(yīng)中的重要物質(zhì)。
    (1)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑,下列有關(guān)水分解過(guò)程中的能量變化示意圖正確的是
     
    (填序號(hào))。
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    (2)已知0.5mol H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量121kJ,根據(jù)下列相關(guān)數(shù)據(jù),推斷表中x的值為
     
    。
    化學(xué)鍵 O2 H2 H2O
    1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 496 436 x
    (3)很多物質(zhì)燃燒都能生成水。已知:H2(g)的燃燒熱為286kJ?mol-1,CH4(g)的燃燒熱為890kJ?mol-1,現(xiàn)有H2(g)0.5mol,CH4(g)2mol,使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1),放出的熱量為
     
    。
    發(fā)布:2024/8/16 14:0:1組卷:5引用:2難度:0.9
  • 2.碳及其化合物有廣泛的用途.
    (1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的是
     

    A.升高溫度   B.增加碳的用量    C.加入催化劑  D.用CO吸收劑除去CO
    (2)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):
    CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
    需時(shí)間/min
    H2OCO
    H2
    CO
    9001.02.00.41.63.0
    通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).
    (3)把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨.已知:
    N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
    2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
    ①氫氣的燃燒熱△H=
     
    發(fā)布:2024/8/16 20:0:2組卷:3引用:2難度:0.3
  • 3.已知H2、CH4的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時(shí)放熱588kJ,則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/8/16 20:0:2組卷:12引用:2難度:0.9
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