乙醇與水催化反應(yīng)可以制得氫氣。
（1）已知：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g） ΔH₁=+255.7kJ/mol,回答下列問題：
①升溫，平衡 移動（填“向左”、“向右”、“不”）；
②與原平衡相比較，增大壓強，新平衡時c（CO） （填“增大”、“減小”、“不變”，下同）；
③恒溫、恒容條件下。加入水蒸氣，轉(zhuǎn)化率α（C₂H₅OH） ；
④恒溫、恒壓條件下，加入稀有氣體，體積分數(shù)φ（C₂H₅OH） 。
（2）乙醇與水催化制氫同時發(fā)生以下三個反應(yīng)，回答下列問題：
反應(yīng)Ⅰ：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g） ΔH₁=+255.7kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ：C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g） ΔH₃=+173.3kJ/mol
則ΔH₂=kJ/mol。
（3）壓強為100kPa,H₂的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時的關(guān)系如圖所示，x、y、z三條曲線上的點都代表H₂在不同條件下的平衡產(chǎn)率，且每條曲線上H₂的平衡產(chǎn)率相同，如：A、B兩點的H₂平衡產(chǎn)率相等，B、C兩點的H₂平衡產(chǎn)率不相等。

H₂的平衡產(chǎn)率：B點 C點（填“＞”或“＜”）。
（4）恒容條件下，將1molC₂H₅OH（g）和3molH₂O（g）投入密閉容器中發(fā)生上述三個反應(yīng)，平衡時CO₂的選擇性、平衡時CO的選擇性、平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

【已知：CO的選擇性=】
①表示乙醇轉(zhuǎn)化率的曲線是 （填“a”、“b”或“c”）。
②573K時，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)K_p=。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果保留整數(shù)。）

【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．

【答案】向右；增大；增大；減??；-82.4；＞；b；14