2023-2024學(xué)年重慶十一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，各題3分，共42分）

• 1．下列廚房調(diào)味品中屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．NaCl

  B．C2H5OH

  C．CH3COOH

  D．NaHCO3
  組卷：5引用：3難度：0.8

  解析
• 2．勒夏特列原理又稱(chēng)平衡移動(dòng)原理，下列現(xiàn)象不能用該原理解釋的是（　　）

  A．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡后，加入少量鐵粉，紅色變淺

  B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．夏天打開(kāi)汽水瓶蓋產(chǎn)生氣泡

  D．新制飽和氯水呈黃綠色，光照后顏色變淺甚至褪色
  組卷：40引用：4難度：0.7

  解析
• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1

  C．一定條件下，將1molNH3（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成N2（g）和H2（g），吸收熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） ΔH=+38.6kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molHCl的鹽酸與含1molNH3?H2O的氨水混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：9引用：2難度：0.8

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• 4．已知下列熱化學(xué)方程式：
  ①Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g） ΔH₁=akJ/mol
  ②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH₂=bkJ/mol
  ③Fe₂O₃（s）+

  1

  3

  CO（g）═

  2

  3

  Fe₃O₄（s）+

  1

  3

  CO₂（g） ΔH₃=ckJ/mol
  則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的ΔH（單位：kJ/mol）為（　　）

  A． a 3 + b 2 - c 2

  B． - a 3 + b 2 + c 2

  C． - a 3 - b 2 + c 2

  D． - a 3 + b 2 - c 2
  組卷：67引用：2難度：0.5

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• 5．恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/div>

  A．由題意可知，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）的ΔH＜-196.6kJ?mol-1

  B．增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K?增大

  C．與過(guò)程Ⅰ相比，過(guò)程Ⅱ加入了催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．若恒溫恒壓條件下充入惰性氣體，反應(yīng)速率會(huì)降低
  組卷：1引用：2難度：0.7

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• 6．在Fe₂O₃的催化作用下，向200℃的恒溫恒容密閉容器中充入1molCH₄和2molNO₂，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g），反應(yīng)過(guò)程及能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．由圖可知，該反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＞0

  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．Fe2O3和Fe3O4分別為反應(yīng)的催化劑和中間產(chǎn)物

  D．其他條件不變，僅將恒溫密閉容器改為絕熱密閉容器，CH4和NO2的轉(zhuǎn)化率減小
  組卷：11引用：2難度：0.7

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第II卷（共58分）

• 17．醋酸是日常生活中的常見(jiàn)的有機(jī)物。
  （1）國(guó)家規(guī)定釀造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g,某實(shí)驗(yàn)小組用酸堿滴定法測(cè)定某白醋中醋酸的含量（g/100mL），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待測(cè)白醋溶液。
  Ⅱ．用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑。
  Ⅲ．用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
  Ⅳ．重復(fù)滴定幾次，數(shù)排記錄如下表。
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
  		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
  1	25.00	1.05	21.06
  2	25.00	1.98	21.97
  3	25.00	0.20	21.20
  4	25.00	0.45	20.45

  ①可以說(shuō)明醋酸是弱酸的事實(shí)是

   

  。
  A．醋酸易溶于水
  B．醋酸能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂
  C．醋酸的水溶液能使酸堿指示劑變色
  D．室溫下0.1mol/L的醋酸溶液pH=3
  ②若滴定管中液面如圖所示，則該讀數(shù)為

   

  。
  
  ③已知醋酸鈉溶液因水解顯弱堿性。滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的最佳指示劑為

   

  。
  A．甲基橙
  B．淀粉
  C．石蕊
  D．酚酞
  ④由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算市售的白醋中醋酸的含量為

   

  g/100mL。
  ⑤滴定過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．滴定前，錐形瓶和堿式滴定管均用待裝溶液潤(rùn)洗
  B．滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定
  C．初始讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視滴定管液面
  D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡
  （2）若用0.1mol/LNaOH溶液分別測(cè)定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定過(guò)程中的兩條滴定曲線(xiàn)如圖所示。（醋酸鈉溶液因水解顯弱堿性）
  
  ①表示鹽酸與NaOH溶液的滴定圖像的是曲線(xiàn)

   

  （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）。
  ②25℃，滴定醋酸溶液達(dá)pH=7時(shí)，根據(jù)加入NaOH的體積，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)為K_a=

   

  （用含V₁或V₂的代數(shù)式表示）。
  組卷：18引用：2難度：0.6

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• 18．乙醇與水催化反應(yīng)可以制得氫氣。
  （1）已知：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g） ΔH₁=+255.7kJ/mol,回答下列問(wèn)題：
  ①升溫，平衡

   

  移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不”）；
  ②與原平衡相比較，增大壓強(qiáng)，新平衡時(shí)c（CO）

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”，下同）；
  ③恒溫、恒容條件下。加入水蒸氣，轉(zhuǎn)化率α（C₂H₅OH）

   

  ；
  ④恒溫、恒壓條件下，加入稀有氣體，體積分?jǐn)?shù)φ（C₂H₅OH）

   

  。
  （2）乙醇與水催化制氫同時(shí)發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
  反應(yīng)Ⅰ：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g） ΔH₁=+255.7kJ/mol
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ：C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g） ΔH₃=+173.3kJ/mol
  則ΔH₂=

   

  kJ/mol。
  （3）壓強(qiáng)為100kPa,H₂的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  5

  OH

  ）

  的關(guān)系如圖所示，x、y、z三條曲線(xiàn)上的點(diǎn)都代表H₂在不同條件下的平衡產(chǎn)率，且每條曲線(xiàn)上H₂的平衡產(chǎn)率相同，如：A、B兩點(diǎn)的H₂平衡產(chǎn)率相等，B、C兩點(diǎn)的H₂平衡產(chǎn)率不相等。
  
  H₂的平衡產(chǎn)率：B點(diǎn)

   

  C點(diǎn)（填“＞”或“＜”）。
  （4）恒容條件下，將1molC₂H₅OH（g）和3molH₂O（g）投入密閉容器中發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)CO₂的選擇性、平衡時(shí)CO的選擇性、平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。
  
  【已知：CO的選擇性=

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  +

  n

  生成

  （

  C

  O

  2

  ）

  】
  ①表示乙醇轉(zhuǎn)化率的曲線(xiàn)是

   

  （填“a”、“b”或“c”）。
  ②573K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)。）
  組卷：3引用：2難度：0.5

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