試卷征集
加入會員
操作視頻
稀有氣體曾被認為無法形成化合物，近年來稀有氣體化合物的合成蓬勃發(fā)展。
Ⅰ.巴特列在一定條件下，用PtF6與Xe制得了第一個稀有氣體化合物XePtF6.XePtF6由Xe+和
P
t
F
-
6
構成，XePtF6的晶格能為460.6kJ?mol-1（晶格能是指將1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量），請寫出氣態(tài)Xe+和氣態(tài)
P
t
F
-
6
.形成1molXePtF6晶體的熱化學方程式：
X
e
+
（
g
）
+
P
t
F
-
6
（
g
）
=
X
e
P
t
F
6
（
s
）
ΔH=-460.6kJ/mol
X
e
+
（
g
）
+
P
t
F
-
6
（
g
）
=
X
e
P
t
F
6
（
s
）
ΔH=-460.6kJ/mol
（不考慮溫度和壓強）。
Ⅱ.氙的氟化物被廣泛用作刻蝕劑、氧化劑和氟化劑，常用Xe和F2制備XeF2，反應體系存在如下平衡（以下實驗均在恒容條件下進行）：
反應i：Xe（g）+F2（g）?XeF2（g）K1
反應ii：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）K2
反應iii：Xe（g）+3F2（g）?XeF6（g）K3
溫度/℃ K1 K2
250 8.79×104 1.26×108
400 3.59×102 1.74×103
（1）關于上述反應，下列有關說法正確的是
AB
AB
（填標號）。
A.當體系總壓不再改變時，反應達到平衡
B.當Xe與F2的投料比為1：1時，F(xiàn)2的平衡轉化率大于Xe
C.達到平衡后將XeF2從體系中移除，反應i、ii、iii均正向移動
（2）升高溫度，平衡XeF2（g）+F2（g）?XeF4（g）
逆向移動
逆向移動
（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），理由是
該反應的平衡常數(shù)
K
=
K
2
K
1
，250℃時，
K
=
1
.
26
×
1
0
8
8
.
79
×
1
0
4
≈
1
.
43
×
1
0
3
，400℃時，
K
=
1
.
74
×
1
0
3
3
.
59
×
1
0
2
≈
4
.
85
，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動
該反應的平衡常數(shù)
K
=
K
2
K
1
，250℃時，
K
=
1
.
26
×
1
0
8
8
.
79
×
1
0
4
≈
1
.
43
×
1
0
3
，400℃時，
K
=
1
.
74
×
1
0
3
3
.
59
×
1
0
2
≈
4
.
85
，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動
。
（3）在400℃條件下，向1L容器內(nèi)通入21.32molXe和40.35molF2，tmin后反應達平衡.平衡時各產(chǎn)物的物質(zhì)的量（n）如下表所示：
物質(zhì) XeF2 XeF4 XeF6
n/mol 3.59 17.40 00
①tmin內(nèi)，Xe的平均反應速率為
21
.
31
t
21
.
31
t
mol?L-1?min-1。
②平衡時F2的轉化率的區(qū)間為
C
C
（填標號）。
A.50%～60%
B.70%～80%
C.90%～100%
③400℃時反應iii的平衡常數(shù)K3=
32
32
。
（4）向某恒容密閉容器中充入一定量的Xe和F2，發(fā)生反應i、ii、iii,平衡時容器中XeF2、XeF4、XeF6的分布分數(shù)δ[如δ（XeF2）=
n
（
X
e
F
2
）
n
（
X
e
F
2
）
+
n
（
X
e
F
4
）
+
n
（
X
e
F
6
）
]隨溫度的變化如圖所示（已知反應iii為放熱反應）。δ（XeF4）先增大后減小的原因是
反應i、ii、iii都是放熱反應，隨著溫度的升高，反應i、ii、iii均逆向移動.630℃前，反應ii逆向移動的程度較小，因此XeF4分布分數(shù)增大；630℃后，反應ii逆向移動的程度較大，因此XeF4分布分數(shù)減小
反應i、ii、iii都是放熱反應，隨著溫度的升高，反應i、ii、iii均逆向移動.630℃前，反應ii逆向移動的程度較小，因此XeF4分布分數(shù)增大；630℃后，反應ii逆向移動的程度較大，因此XeF4分布分數(shù)減小
（用平衡移動原理解釋）。
?菁優(yōu)網(wǎng)
【答案】
X
e
+
（
g
）
+
P
t
F
-
6
（
g
）
=
X
e
P
t
F
6
（
s
）
ΔH=-460.6kJ/mol；AB；逆向移動；該反應的平衡常數(shù)
K
=
K
2
K
1
，250℃時，
K
=
1
.
26
×
1
0
8
8
.
79
×
1
0
4
≈
1
.
43
×
1
0
3
，400℃時，
K
=
1
.
74
×
1
0
3
3
.
59
×
1
0
2
≈
4
.
85
，升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動；
21
.
31
t
；C；32；反應i、ii、iii都是放熱反應，隨著溫度的升高，反應i、ii、iii均逆向移動.630℃前，反應ii逆向移動的程度較小，因此XeF4分布分數(shù)增大；630℃后，反應ii逆向移動的程度較大，因此XeF4分布分數(shù)減小
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：24引用：3難度：0.5
相似題
  • 1．CH3OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應：
    反應1：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ/mol
    反應2：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
    （1）n起始（CO2）：n起始（H2）=1：3的混合氣體發(fā)生反應1和反應2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應達到平衡時CO2的轉化率（α）（曲線a、b、c）以及3MPa時生成CH3OH、CO選擇性（S）的變化如圖1所示（選擇性為目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是
     
    。
    ②250℃時，反應2的平衡常數(shù)K=
     
    。
    （2）恒壓下，n起始（CO2）：n起始（H2）=1：3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應器（如圖2所示），反應相同時間，測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①隨溫度升高，平衡時CH3OH選擇性降低的原因是
     
    。
    ②溫度相同時，CH3OH選擇性的實驗值高于平衡值，其原因可能是
     
    。
    ③分子篩膜反應器可提高CO2轉化率的原因是
     
    。
    （3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負極的電極反應式為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：13引用：1難度：0.4
  • 2．甲醇（CH3OH）可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應包括：
    a.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH1=-90.1kJ?mol-1
    b.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ?mol-1
    c.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH3
    （1）ΔH3=
     
    kJ?mol-1
    （2）反應a的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用（*）標注。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    寫出相對能量為-1.3eV時，對應物質(zhì)M的化學式
     
    ；該反應歷程中決速步驟的能壘為
     
    eV。
    （3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO2和H2，若只發(fā)生反應b,反應達到平衡時，H2體積分數(shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示，則曲線
     
    （填標號）表示了CH3OH的體積分數(shù)x隨壓強p的變化；點A、B均表示H2體積分數(shù)，則A點處v（正）
     
    B點處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應，10min達到平衡狀態(tài)，生成（0.3molCH3OH和0.15molH2O。
    ①若升高溫度，CO的平衡轉化率
     
    （填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。
    ②0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇（CH3OH）
     
    mol/L；若c反應的平衡常數(shù)為K，則平衡時c（H2）=
     
    （用含K的式子表達）。
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
  • 3．硫酸的消費量常用來衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO2的催化氧化是重要的一步，其反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）SO2催化氧化反應在
     
    溫下自發(fā)（填“高”或“低”，下同），
     
    壓有利于提高反應速率，
     
    壓有利于提高平衡轉化率。根據(jù)下表數(shù)據(jù)（450℃條件下測得）闡述實際工業(yè)生產(chǎn)選擇0.1MPa的理由：
     
    。
    壓強 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
    平衡時SO2的轉化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
    （2）科研人員使用CaCO3為基礎固硫材料，復合不同的催化劑（V2O5、V2O5-MnO2、V2O5-GeO2）催化SO2向SO3的轉化。同時研究了不同溫度下使用三種催化劑對CaCO3固硫效率（用單位時間SO2轉化率表示）的影響，結論如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①僅使用CaCO3而不使用催化劑獲得的X線的實驗目的是
     
    。
    ②下列有關說法正確的是
     
    。
    a.三種催化劑中V2O5催化劑效率最低
    b.同溫同壓下，使用復合催化劑有利于提高SO3的平衡產(chǎn)率
    c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
    （3）某SO2催化氧化生成SO3反應的速率方程為：v=k?pα（SO2）?pβ（O2）?pγ（SO3），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，β=
     
    。
    實驗 p（SO2）/kPa p（O2）/kPa p（SO3）/kPa v/kPa-1
    1 m n p q
    2 2m n p 2q
    3 m n 0.1p 10q
    4 m 2n p 1.414q
    發(fā)布：2024/10/25 0:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正