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鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2 即鐵酸鋇等四種物質(zhì)．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：（已知Fe3+變成Fe（OH）3沉淀所需pH范圍為pH=4～5）
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（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解
防止反應(yīng)速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解
．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
的濃度減少（填離子符號，中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）

【答案】Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O；防止反應(yīng)速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解；BaCO3；Fe3+、H+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.1
相似題

  • 1．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
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    回答下列問題：
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：
     
    ；
    （2）操作Ⅱ是：
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑，填序號）
    ①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.87.52.7
    完全沉淀時5.29.73.2
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
    加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

  • 2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：
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    幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
    （1）常溫氯化
    ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
     
    （填序號）。
    A．加熱升高溫度      B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
    C．充分?jǐn)嚢铦{料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
    ③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-
     
    mol。
    （2）75℃氯化
    ①生成氯酸鈣中氯的化合價為
     
    ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為
     
    （填化學(xué)式）。
    ②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
     
    。
    （3）有機(jī)反應(yīng)
    首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
    （1）操作A的名稱為
     
    ．
    （2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
     
    （用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中過量的H2O2．
    （3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有
     
    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
    ②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
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