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在堿性介質(zhì)中有利于鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng):X2+2OH-═X-+XO-+H2O(X=Cl2,Br2),XO-在堿性介質(zhì)中也會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),其反應(yīng)速率與溫度有關(guān)。如BrO-在273K左右歧化反應(yīng)很慢,在323~353K則全部轉(zhuǎn)化為Br-
B
r
O
-
3
。
(1)某溫度下,含0.01molBr2的溴水與VmL1.00mol?L-1KOH溶液恰好完全反應(yīng),則V=
20mL
20mL
。
(2)某溫度下,含0.01molBr2的溴水與KOH溶液恰好完全反應(yīng),若n(BrO-)=n(
B
r
O
-
3
),則n(Br-)=
0.015
0.015
mol。若反應(yīng)后
c
B
r
-
c
B
r
O
-
=m(m≠1),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=
0
.
1
m
N
A
6
m
+
4
0
.
1
m
N
A
6
m
+
4
(用含m的式子表示)。
【答案】20mL;0.015;
0
.
1
m
N
A
6
m
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/2 0:0:1組卷:26引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.一定條件下,R
    O
    n
    -
    3
    和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):R
    O
    n
    -
    3
    +F2+2OH-═R
    O
    -
    4
    +2F-+H2O,從而可知在R
    O
    n
    -
    3
    中,元素R的化合價(jià)是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/18 10:0:2組卷:56引用:7難度:0.7
  • 2.測(cè)血鈣的含量時(shí),可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH42C2O4]晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時(shí)用去20.0mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。
    (1)用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式是
     
    。
    (2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是
     
    。
    (3)血液中含鈣離子的濃度是
     
    g/mL。
    發(fā)布:2024/10/23 6:0:3組卷:16引用:1難度:0.5
  • 3.回答下列問題。
    (1)Cu與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)
    CuSO4+SO2↑+2H2O。其中氧化產(chǎn)物是
     
    ,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
     
    。
    (2)下列微粒:①S②S2-③Fe2+④H+⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是
     
    (填序號(hào),下同),只能表現(xiàn)出氧化性的是
     
    。
    (3)在含有Cu(NO32、Mg(NO32、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉,最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有
     
    (填化學(xué)式),反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是
     
    (填離子符號(hào))。
    (4)自來水中的
    NO
    -
    3
    危害人類健康。為了降低自來水中
    NO
    -
    3
    的濃度,某研究人員提出兩種方案。
    ①方案a:微堿性條件下,用Fe(OH)2還原
    NO
    -
    3
    ,產(chǎn)物之一是NH3。生成3.4gNH3的同時(shí)會(huì)生成
     
    molFe(OH)3。
    ②方案b:堿性條件下,用Al粉還原
    NO
    -
    3
    ,產(chǎn)物之一是N2。發(fā)生的反應(yīng)如下所示,配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
     

    Al+
    NO
    -
    3
    +OH-
    A
    l
    O
    -
    2
    +N2↑+H2O。
    發(fā)布:2024/10/21 2:0:1組卷:15引用:1難度:0.5
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