1．化學小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強。
已知：①電壓高低主要與電極反應有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。
②的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強酸性溶液中，被還原為Mn²⁺；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO₂；在強堿性溶液中，被還原為。

（1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V₁。實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因：。
實驗操作和讀數(shù)記錄如下：

	左燒杯（Na2SO4/Na2SO3）	右燒杯（KMnO4，調(diào)pH=4）	電壓表讀數(shù)變化
①	逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4		由V1逐漸降低
②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由V1逐漸升高
③		逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4	由V1逐漸升高
④		加入少量0.1mol/LNaOH	由V1略微下降
		繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

（2）同學甲根據(jù)實驗③推導出酸性增強，KMnO₄的氧化性增強，實驗②可以得出：。
（3）同學乙認為實驗①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了 （填化學式）。
（4）同學丙認為實驗設計不夠嚴謹，以實驗①②為例，應該往左邊燒杯中加入 ，測得電壓為V₂，以此作為實驗①②的初始電壓。
（5）同學丁認為，實驗③加入5mLH₂SO₄溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應為：。
實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應為：。

2．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（　?。?/div>

3．我國科學家最近發(fā)明了一種電解質(zhì)溶液為K₂SO₄、H₂SO₄、KOH的Zn-PbO₂電池，由M和N兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，工作原理如圖。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/553/fd8f0861.png" style="vertical-align:middle" />