化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過(guò)改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強(qiáng)。
已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。
②的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn²⁺；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO₂；在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為。

（1）連接電壓表，形成閉合回路，測(cè)得初始電壓為V₁。實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因：。
實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下：

	左燒杯（Na2SO4/Na2SO3）	右燒杯（KMnO4，調(diào)pH=4）	電壓表讀數(shù)變化
①	逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4		由V1逐漸降低
②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由V1逐漸升高
③		逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4	由V1逐漸升高
④		加入少量0.1mol/LNaOH	由V1略微下降
		繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

（2）同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO₄的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②可以得出：。
（3）同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了 （填化學(xué)式）。
（4）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入 ，測(cè)得電壓為V₂，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓。
（5）同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)③加入5mLH₂SO₄溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：。
實(shí)驗(yàn)④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：。

【考點(diǎn)】原電池原理．

【答案】保證溶液的溫度不變，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；溶液堿性增強(qiáng)，Na₂SO₃的還原性增強(qiáng)；NaHSO₃；5mL的蒸餾水或加入5mL0.05mol/LNa₂SO₄；+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O；+e^-=