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2023年河北省秦皇島市高考化學(xué)二模試卷
>
試題詳情
氧化鑭(La
2
O
3
)在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl
3
)溶液得水合碳酸鑭La
2
(CO
3
)
3
?xH
2
O,經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。
Ⅰ.水合碳酸鑭的制備
已知:制備水合碳酸鑭時(shí),若溶液堿性太強(qiáng)會(huì)有堿式碳酸鑭[La(OH)CO
3
]生成。
(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液,控制溶液pH為6.5~7,充分?jǐn)嚢韬箨惢?h,洗滌數(shù)次,真空抽濾,得到水合碳酸鑭。
①制備La
2
(CO
3
)
3
?xH
2
O時(shí)不宜用Na
2
CO
3
溶液代替NH
4
HCO
3
溶液,其原因是
防止溶液堿性太強(qiáng)時(shí)生成堿式碳酸鑭
防止溶液堿性太強(qiáng)時(shí)生成堿式碳酸鑭
。
②生成La
2
(CO
3
)
3
?xH
2
O的離子方程式為
6
HCO
-
3
+2La
3+
+(x-3)H
2
O=La
2
(CO
3
)
3
?xH
2
O+3CO
2
↑
6
HCO
-
3
+2La
3+
+(x-3)H
2
O=La
2
(CO
3
)
3
?xH
2
O+3CO
2
↑
。
③證明La
2
(CO
3
)
3
?xH
2
O固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是
取最后一次洗滌液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀,若無(wú)白色沉淀生成,證明已洗滌干凈
取最后一次洗滌液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀,若無(wú)白色沉淀生成,證明已洗滌干凈
。
(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。
(Ⅰ).儀器X的名稱(chēng)為
(球形)干燥管
(球形)干燥管
;裝置接口的連接順序?yàn)閍
edbc
edbc
f(填接口字母)。
(Ⅱ).灼燒水合碳酸鑭得La
2
O
3
固體。
(Ⅲ).EDTA滴定法測(cè)定La
2
O
3
(Mr=326)樣品純度。
已知:樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng);EDTA均可與La
3+
、Zn
2+
按1:1形成配合物;Zn
2+
遇二甲酚橙顯玫瑰紅色;La
3+
的EDTA配合物中加入NH
4
F后,EDTA會(huì)被重新釋放。
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取La
2
O
3
樣品m
1
g,用適量稀鹽酸溶解后,稀釋至250mL(待測(cè)液);
步驟2:取25mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入V
1
mLc
1
mol?L
-1
EDTA(過(guò)量)充分反應(yīng);
步驟3:加入1滴二甲酚橙指示劑,用c
2
mol?L
-1
鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計(jì)數(shù));
步驟4:加入0.5gNH
4
F(過(guò)量)放置10分鐘,釋放與鑭絡(luò)合的EDTA,用c
2
mol?L
-1
鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)液V
2
mL。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此樣品的純度為
1
.
63
c
2
V
2
m
2
×100%
1
.
63
c
2
V
2
m
2
×100%
(用代數(shù)式表示);步驟4加入NH
4
F溶液后,若放置時(shí)間過(guò)短,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中La
2
O
3
純度測(cè)定值
偏低
偏低
(填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”)。
【考點(diǎn)】
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
防止溶液堿性太強(qiáng)時(shí)生成堿式碳酸鑭;6
HCO
-
3
+2La
3+
+(x-3)H
2
O=La
2
(CO
3
)
3
?xH
2
O+3CO
2
↑;取最后一次洗滌液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀,若無(wú)白色沉淀生成,證明已洗滌干凈;(球形)干燥管;edbc;
1
.
63
c
2
V
2
m
2
×100%;偏低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:19
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
鉻明礬[KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O]易溶于水,難溶于乙醇,主要用作鞣劑,媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)SO
2
還原K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液來(lái)制備,其裝置如圖所示:
(1)寫(xiě)出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(2)裝置B中K
2
Cr
2
O
7
所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
;其中多孔球泡的作用是
。
(3)裝置B中充分反應(yīng)后,獲得鉻明礬晶體的方法:向混合物中加入乙醇后析出晶體,經(jīng)過(guò)
,干燥后得到鉻明礬晶體,向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
。
(4)測(cè)定樣品純度:
步驟一:稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中;
步驟二:加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO
2
-
,并加稍過(guò)量的H
2
O
2
將CrO
2
-
氧化為CrO
4
2-
;
步驟三:再加入過(guò)量的H
2
SO
4
酸化并煮沸,加入足量的KI固體,加塞搖勻,將Cr(VI)還原為Cr
3+
;
步驟四:加入適量淀粉溶液,用0.02000mol/LNa
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗Na
2
S
2
O
3
標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL(已知:2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═Na
2
S
4
O
6
+2NaI)。
①加入硫酸后CrO
4
2-
發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
;
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸,其主要原因是
;加入的KI必須過(guò)量的原因是除了與Cr(VI)充分反應(yīng)外,還可以
;
③產(chǎn)品中KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O(M=499.0g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(保留4位有效數(shù)字)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:43
引用:1
難度:0.4
解析
2.
化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO
2
制NaHSO
3
,再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,可制得次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO
2
?HCHO?2H
2
O),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.過(guò)濾的目的是濾掉過(guò)量的鋅粉
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行
C.裝置A中最好用油浴或沙浴加熱
D.冷凝管的作用是冷凝回流
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:3
難度:0.6
解析
3.
I.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO
2
+2H
2
O=2MnOOH+Zn(OH)
2
.該電池中,負(fù)極材料是
,正極反應(yīng)式為
.
Ⅱ.以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Mn
x
Zn
1-x
Fe
2
O
4
中鐵元素化合價(jià)為+3,則錳元素的化合價(jià)為
.
(2)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO
4
溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時(shí),KMnO
4
溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示.
①寫(xiě)出pH=2時(shí)KMnO
4
溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO
4
溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是
.
(4)用惰性電極電解K
2
MnO
4
溶液制備KMnO
4
的裝置如圖3所示.
①a應(yīng)接直流電源的
(填“正”或“負(fù)”)極.
②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時(shí)間后,右室溶液的pH由10變?yōu)?4,則理論上可制得
mol KMnO
4
(忽略溶液的體積和溫度變化).
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:50
引用:1
難度:0.7
解析
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