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菁優(yōu)網(wǎng)Na2S2O3用于照相業(yè)定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應可探究外界條件對化學反應速率的影響.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的離子方程式為
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
；表格中H2O的體積x=
5
5
，其中探究溫度對化學反應速率的影響的實驗是
I和Ⅲ
I和Ⅲ
（填序號）。
實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL
Ⅰ 20 10 0.1 10 0.1 0
Ⅱ 20 5 0.2 10 0.2 x
Ⅲ 40 10 0.1 10 0.1 0
（2）工業(yè)上可用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3。實驗室模擬該工業(yè)過程制取Na2S2O3的裝置如圖所示。
①試管a中的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
△
SO2↑+CuSO4+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
△
SO2↑+CuSO4+2H2O
。
②反應結(jié)束后，將試管b中溶液水浴加熱濃縮，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，經(jīng)過濾、乙醇洗滌晶體、干燥，得到Na2S2O3?5H2O。用乙醇而不用水洗滌晶體的原因
降低硫代硫酸鈉溶解度，防止因洗滌而損失產(chǎn)品，并且乙醇易揮發(fā)帶走水分
降低硫代硫酸鈉溶解度，防止因洗滌而損失產(chǎn)品，并且乙醇易揮發(fā)帶走水分
。
③測定產(chǎn)品純度：準確稱取mg晶體，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-。若消耗碘的標準液體積為20.00mL，產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）
0
.
004
M
m
×100%
0
.
004
M
m
×100%
。（寫出計算表達式）

【答案】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；5；I和Ⅲ；Cu+2H2SO4（濃）
△
SO2↑+CuSO4+2H2O；冷卻結(jié)晶；降低硫代硫酸鈉溶解度，防止因洗滌而損失產(chǎn)品，并且乙醇易揮發(fā)帶走水分；
0
.
004
M
m
×100%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：4難度：0.7
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示。
    實驗編號 溫度/℃ pH
    ① 25 1
    ② 45 1
    ③ 25 7
    ④ 25 1
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/20 2:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

  • 2．Ⅰ.為探究H+對MnO2與H2O2反應速率的影響。現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mLO2所需時間。
    實驗編號 1 2 3 4
    10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的體積/mL 15.0 14.5 V4 13.5
    所需時間t/s t1 t2 t3 t4
    已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    （1）上表中V2=
     
    mL，V4=
     
    mL。
    （2）實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ.已知反應2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx（NO）?cy（H2），k為速率常數(shù)。在800°C時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
    實驗數(shù)據(jù) 初始濃度 生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1
    c（NO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1
    1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
    2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
    3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
    （3）由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=
     
    ，k=
     
    。
    （4）若800°C時，初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol?L-1，則生成N2的初始速率為
     
    mol?L-1?s-1。

    發(fā)布：2024/10/18 14:0:1組卷：3引用：2難度：0.7

  • 3．某小組研究了銅片與5.6mol?L-1HNO3反應的速率，實驗現(xiàn)象記錄如表1。
    實驗 時間段 現(xiàn)象
    菁優(yōu)網(wǎng)  0～15min 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡
    15～25min 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色
    25～30min 銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色
    30～50min 銅片表面氣泡變少
    表1
    為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。
    實驗Ⅰ：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L-1HNO3。結(jié)果顯示：②③試管中的反應速率變化不明顯，④試管中的反應速率明顯加快。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L-1HNO3，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有
    N
    O
    -
    2
    。
    （1）根據(jù)表1中的現(xiàn)象，描述該反應速率隨時間變化的情況
     
    。
    （2）實驗Ⅰ的結(jié)論：溫度升高
     
    （填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
    （3）實驗Ⅱ的結(jié)論是
     
    。
    （4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號，補全催化機理。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：
     
    （請寫出操作和現(xiàn)象）。

    發(fā)布：2024/10/19 11:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
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