3.為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素,進行如下實驗.
實驗一 探究銅和稀硝酸反應的產物.
實驗裝置如圖1,氣密性已檢查.
已知:FeSO4+NO═[Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色.
(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是
.
(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為
.
(3)本實驗A生成的氣體中,若有NO2,B的實驗現(xiàn)象為
;若只有NO生成,B的實驗現(xiàn)象是
.
實驗二 探究銅和稀硝酸反應速率先慢后快的原因
經過實驗一,測得硝酸的濃度<6mol?L-1,只有NO生成.當銅片與5mol?L-1硝酸反應時,開始時反應非常緩慢,一段時間后反應速率明顯加快.為探究此反應的反應速率先慢后快的原因,進行如下探究:
探究一:研究反應過程的溫度變化對反應速率的影響
實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一.
(表一) 間/min | 現(xiàn)象 |
0~15 | 銅表面出現(xiàn)氣泡,但速度很慢 |
25 | 溶液有很淺的藍色,氣泡生成速度加快 |
30 | 氣泡生成速度較快,均勻冒出 |
45 | 洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質 |
50 | 溶液中藍色明顯變深,洗氣瓶中突顯明顯棕色 |
(4)獲得圖2數據所需的測量儀器有
.
(5)從上述圖表分析可得到的結論是
.
(表二)
序號 | 溫度 | 銅片/g | 硝酸/mL | 硝酸銅/g |
1 | 25℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |
探究二:研究化學反應產物對反應速率的影響
設計了如下實驗,利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間.
(6)請將表二中將實驗1的實驗條件填寫完整①
②
③
(7)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化,為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是
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