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鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。
（1）水楊醛亞胺的鈷配合物可吸收O2形成氧載體，用于燃料油的氧化脫硫。
制備過程：
向燒瓶中加入水楊醛亞胺（A）、無水乙醇，水浴加熱條件下迅速加入醋酸鈷溶液。生成的沉淀冷卻至室溫后，抽濾，重結(jié)晶，干燥，得到水楊醛亞胺的鈷配合物（B）。
菁優(yōu)網(wǎng)?
①配合物B中的配位原子是
N、O
N、O
。
②可供選擇的實驗裝置如圖-1所示，應(yīng)選
Ⅰ
Ⅰ
（填序號）裝置，理由有
裝置Ⅰ與外界氣壓相同且有冷凝回流作用，裝置Ⅱ密閉體系不利于實驗安全
裝置Ⅰ與外界氣壓相同且有冷凝回流作用，裝置Ⅱ密閉體系不利于實驗安全
。
③為避免反應(yīng)過程中生成的鈷配合物（B）吸收O2，可采用的方法為
向裝置中通入一定量N2（排出裝置中的空氣）、干燥過程中保持真空等
向裝置中通入一定量N2（排出裝置中的空氣）、干燥過程中保持真空等
。
菁優(yōu)網(wǎng)?
（2）鈷有多種氧化物，其中Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH（難溶于水），其電極反應(yīng)式為
C
o
3
O
4
+
O
H
-
+
H
2
O
-
e
-
=
3
C
o
OOH
C
o
3
O
4
+
O
H
-
+
H
2
O
-
e
-
=
3
C
o
OOH
。
（3）①以CoCl2溶液為原料，加入NH4HCO3和氨水，控制溫度為50～60℃制備CoCO3，其反應(yīng)的離子方程式為
C
o
2
+
+
HC
O
-
3
+
N
H
3
?
H
2
O
=
C
o
C
O
3
↓
+
N
H
+
4
+
H
2
O
C
o
2
+
+
HC
O
-
3
+
N
H
3
?
H
2
O
=
C
o
C
O
3
↓
+
N
H
+
4
+
H
2
O
。
②以尿素為原料也可獲得CoCO3并制備Co3O4。
已知：尿素水溶液呈弱堿性，在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生
C
O
2
-
3
；在pH為1～3時水解速率對生成CoCO3沉淀較為適宜；CoCO3在空氣中加熱，反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響如圖-2所示。設(shè)計以CoCl2溶液制備Co3O4的實驗方案：
取一定體積的CoCl2溶液，
邊攪拌邊加入一定質(zhì)量的尿素，用鹽酸調(diào)節(jié)pH至1～3左右，水浴加熱控制溫度在70℃以上，靜置反應(yīng)一段時間，冷卻過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次，在空氣中加熱控制溫度在400℃左右，至固體質(zhì)量不再變化（最后一步，溫度只要控制在200℃以上，550℃以下均可）
邊攪拌邊加入一定質(zhì)量的尿素，用鹽酸調(diào)節(jié)pH至1～3左右，水浴加熱控制溫度在70℃以上，靜置反應(yīng)一段時間，冷卻過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次，在空氣中加熱控制溫度在400℃左右，至固體質(zhì)量不再變化（最后一步，溫度只要控制在200℃以上，550℃以下均可）
。（須使用的原料及試劑：尿素、鹽酸、蒸餾水）
【答案】N、O；Ⅰ；裝置Ⅰ與外界氣壓相同且有冷凝回流作用，裝置Ⅱ密閉體系不利于實驗安全；向裝置中通入一定量N2（排出裝置中的空氣）、干燥過程中保持真空等；
C
o
3
O
4
+
O
H
-
+
H
2
O
-
e
-
=
3
C
o
OOH
；
C
o
2
+
+
HC
O
-
3
+
N
H
3
?
H
2
O
=
C
o
C
O
3
↓
+
N
H
+
4
+
H
2
O
；邊攪拌邊加入一定質(zhì)量的尿素，用鹽酸調(diào)節(jié)pH至1～3左右，水浴加熱控制溫度在70℃以上，靜置反應(yīng)一段時間，冷卻過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次，在空氣中加熱控制溫度在400℃左右，至固體質(zhì)量不再變化（最后一步，溫度只要控制在200℃以上，550℃以下均可）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/21 7:0:8組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
    回答下列問題：
    （1）盛放NaNO2固體的儀器名稱為
     
    ；配制FeSO4溶液時為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入
     
    。
    （2）實驗開始前先鼓入N2的目的是
     
    。
    （3）NaNO2的溶液顯堿性的原因：
     
    （用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為
     
    。
    （4）D中倒置的漏斗的作用為
     
    。
    （5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，為測定其化學(xué)式，進行如下實驗：
    ①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
    ②另取10mL溶液用0.4mol?L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為
    N
    O
    -
    3
    ）。
    ③已知x+y=6，則其化學(xué)式為
     
    ，下列情況會導(dǎo)致x值偏小的是
     
    （填字母）。
    A．步驟①中沉淀未干燥完全
    B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
    C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時，定容時俯視刻度線
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
  • 2．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）2?bCuCO3]的流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
    物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Al（OH）3
    開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4
    沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
    （1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
    ①提高Cu元素浸出速率的方法還有
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是
     
    。
    （2）“調(diào)pH”的合理范圍是
     
    。
    （3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是
     
    。
    （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
    ①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。
     
    ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。
    ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當(dāng)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知
    a
    b
    =
     
    （保留3位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
  • 3．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3
    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4
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