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2021-2022學(xué)年廣東省茂名五中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/20 3:0:8

一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用菁優(yōu)網(wǎng)、菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說法正確的是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:7引用:2難度:0.5
  • 2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )

    組卷:123引用:7難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(  )

    組卷:271引用:8難度:0.7
  • 4.用水稀釋0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液,其中隨水的量增加而增大的是(  )
    ①c(OH-
    ②n(OH-
    c
    O
    H
    -
    c
    N
    H
    3
    ?
    H
    2
    O

    c
    N
    H
    3
    ?
    H
    2
    O
    c
    H
    +

    ⑤c(NH4+

    組卷:14引用:3難度:0.6
  • 5.德國(guó)哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法,流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:197引用:13難度:0.7
  • 6.下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合,正確的是(  )
    選項(xiàng) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物
    A Ca(OH)2 酒精 N2O5 Na2O
    B CaSO4 H2CO3 SO2 CaO
    C NaHCO3 氨水 Mn2O7 Al2O3
    D HCl HF CO Na2O2

    組卷:255引用:4難度:0.6

二、非選擇題:(共56分)。

  • 19.重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7?H2O)為橙紅色,是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品??梢杂摄t鐵礦[主要含F(xiàn)e(CrO22,還含少量MgO、Al2O3、SiO2等]制備,主要工藝流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①Cr(VI)在水溶液中常以H2CrO4、
    HC
    r
    O
    -
    4
    、
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    、Cr2
    O
    2
    -
    7
    等形態(tài)存在;本實(shí)驗(yàn)條件下,當(dāng)pH約為3.5時(shí)
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    轉(zhuǎn)化為Cr2
    O
    2
    -
    7
    。
    ②酸性條件下,Cr(VI)具有較強(qiáng)的氧化性,易被還原成Cr(III)。
    請(qǐng)回答下列問題:
    (1)“煅燒”時(shí),F(xiàn)e(CrO22轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3,寫出鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (2)“中和除雜”時(shí),先用水將浸取液稀釋,并加熱至接近沸騰,然后調(diào)節(jié)溶液pH約為7。
    ①加熱至接近沸騰的目的為
     
    。
    ②若持續(xù)加熱較長(zhǎng)時(shí)間,可以通過生成Na2O?Al2O3?2SiO2?2H2O而將硅除去,寫出相應(yīng)的離子方程式
     

    (3)室溫下,“中和除雜”后所得的濾液中存在下列平衡;
    H2CrO4?H++
    HC
    r
    O
    -
    4
    K1=4.1
    HC
    r
    O
    -
    4
    ?H++
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    K2=3.0×10-7
    2
    HC
    r
    O
    2
    -
    4
    ?Cr2
    O
    2
    -
    7
    +H2O K3=45
    ①室溫下,反應(yīng)2
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    +2H+?Cr2
    O
    2
    -
    7
    +H2O的平衡常數(shù)K=
     
    ;酸化
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    時(shí),通常用硫酸而不用鹽酸,原因是
     
    。
    ②如圖為Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化關(guān)系曲線。由“中和除雜”后所得的濾液制備重鉻酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)方案為
     
    。(必須使用的試劑有:硫酸、蒸餾水)
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:38引用:3難度:0.5
  • 20.(1)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是
     
    (填字母)。(①表示鹽酸,②表示醋酸)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
    溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的
     
    ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
     
    (填編號(hào))。
    A.HCN
    B.HClO
    C.CH3COOH
    D.H2CO3
    (3)常溫下,有下列2種溶液:鹽酸、醋酸。
    ①向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入大小相同的鎂條,開始時(shí)反應(yīng)速率分別為v1、v2,其大小關(guān)系為
     

    ②等體積、等pH的的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的等濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積分別為a、b,其大小關(guān)系為
     
    。
    (4)25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
    Ka1 Ka2
    H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
    H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
    ①在相同條件下,試比較H2CO3
    HCO
    -
    3
    HSO
    -
    3
    的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?
     
    。
    ②向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為
     

    組卷:6引用:2難度:0.6
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