德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/328/1395edee.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控作用．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：200引用：13難度：0.7
相似題
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1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：88引用：7難度：0.7 -
2．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是（ ?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7 -
3．【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO3的吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用吸收SO3．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進(jìn)行凈化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為t,由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
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