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2021-2022學年廣東省茂名五中高二(上)期中化學試卷
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試題詳情
如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是( ?。?/h1>
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
D.上述反應的逆反應的△H>0
【考點】
產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線
.
【答案】
C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:271
引用:8
難度:0.7
相似題
1.
煤是重要的化石燃料和化工原料,有關煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
I.煤的催化氣化生成CO,主要反應為:①C(s)+CO
2
(g)?2CO(g)△H
堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理:
②K
2
CO
3
(s)+2C(s)?2K(g)+3CO(g)△H
1
=+899.4kJ?mol
-1
③2K(g)+CO
2
(g)?K
2
O(s)+CO(g)△H
2
=-98.4kJ?mol
-1
④K
2
O(s)+CO
2
(g)?K
2
CO
3
(s)△H
3
=-456.0kJ?mol
-1
(1)由此計算△H=
(2)在2L的密閉容器中進行投入1molC和3molCO
2
催化劑作用下發(fā)生反應①,CO的物質的量分數φ(CO)/%隨溫度和壓強的變化曲線如圖,根據圖象回答下列問題:
①若在900℃,壓力為P
3
條件下反應經過10min達到平衡,則0~10min內的反應速率v(CO)為
。
②該可逆反應達到平衡的標志是
。
A.v(CO
2
)
正
=2v(CO)
逆
B.CO
2
和CO的濃度之比為1:2
C.容器內的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
③圖中壓強(P
1
、P
2
、P
3
、P
4
)的大小順序為:
。其判斷的理由是
。
④可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算(分壓=總壓×物質的量分數)。反應①在圖中A點的總壓強為1MPa,列式計算A點的平衡常數K
p
=
。
II.煤氣的甲烷化是煤綜合利用的重要方法。其基本反應為:
反應①:CO(g)+3H
2
(g)?CH
4
(g)+H
2
O(g)△H=-219.3kJ?mol
-1
反應生成的水與CO發(fā)生反應:
反應②:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g)△H=-38.4kJ?mol
-1
離開反應器的混合氣體的組成取決于原料氣的組成、壓強和溫度,圖2表示
φ
(
H
2
)
φ
(
CO
)
比為3.8時二氧化碳含量對合成氣轉化達到平衡的影響。
由圖象可知,隨離開反應器的混合氣體中二氧化碳的含量增加,達到平衡時甲烷的量
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),其原因為
。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:38
難度:0.5
解析
2.
可逆反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H,試根據圖回答:
[A的轉化率(%)表示為α(A)、A的含量(%)表示為φ(A)]
(1)壓強P
1
P
2
(填<或>)
(2)體積(a+b)
(c+d)(填<或>)
(3)溫度t
1
℃
t
2
℃(填<或>)
(4)△H值是
(填正、負)
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:44
引用:6
難度:0.3
解析
3.
合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產生了重大影響.合成氨反應的化學方程式為N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H=-92.2kJ?mol
-1
.合成氨工業(yè)中原料氣N
2
可從空氣中分離得到,H
2
可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得.
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N
2
和H
2
兩種氣體,發(fā)生上述反應.在某溫度下達到平衡時,各物質的濃度分別是:c(H
2
)=9.00mol?L
-1
,c(N
2
)=3.00mol?L
-1
,c(NH
3
)=4.00mol?L
-1
,此溫度下該反應的平衡常數K=
.
(2)在三個相同容器中各充入1mol N
2
和3mol H
2
,在不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是
(填字母).
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且p
2
>p
1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且p
1
>p
2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T
1
>T
2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響,且催化劑性能1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣,化學方程式為:
C(s)+H
2
O(g)═H
2
(g)+CO(g)△H=+131.3kJ?mol
-1
,△S=+133.7J?K
-1
?mol
-1
該反應在常溫下能否自發(fā)進行?
(填“能”或“不能”).
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:34
引用:4
難度:0.5
解析
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