（1）分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是

a

a

（填字母）。（①表示鹽酸，②表示醋酸）

（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的

CO

2

-

3

CO

2

-

3

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

C

C

（填編號）。
A．HCN
B．HClO
C．CH₃COOH
D．H₂CO₃
（3）常溫下，有下列2種溶液：鹽酸、醋酸。
①向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率分別為v₁、v₂，其大小關(guān)系為

v₁＞v₂

v₁＞v₂

。
②等體積、等pH的的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積分別為a、b,其大小關(guān)系為

a＜b

a＜b

。
（4）25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①在相同條件下，試比較H₂CO₃、

HCO

-

3

和

HSO

-

3

的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?

H₂CO₃＞

HSO

-

3

＞

HCO

-

3

H₂CO₃＞

HSO

-

3

＞

HCO

-

3

。
②向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為

CO

2

-

3

+

HSO

-

3

=

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

CO

2

-

3

+

HSO

-

3

=

HCO

-

3

+

SO

2

-

3

。