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某電鍍廢水中含有氰化物、鉻（Ⅵ）等污染物，需要經(jīng)過處理后才能排放。
（1）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr3+，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀。常溫下，Cr2
O
2
-
7
與
C
r
O
2
-
4
在溶液中存在平衡：
Cr2
O
2
-
7
+H2O?2
C
r
O
2
-
4
+2H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×10-14。
①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr（Ⅵ）]總=2c（Cr2
O
2
-
7
）+c（
C
r
O
2
-
4
）=0.201mol?L-1，要將廢水中c（Cr2
O
2
-
7
）：c（
C
r
O
2
-
4
）調(diào)節(jié)為100：1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH=
4.5
4.5
。（忽略調(diào)節(jié)pH時溶液體積的變化）
②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO3，寫出Cr2
O
2
-
7
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cr2
O
2
-
7
+3
HSO
-
3
+5H+═2Cr3++3
SO
2
-
4
+4H2O
Cr2
O
2
-
7
+3
HSO
-
3
+5H+═2Cr3++3
SO
2
-
4
+4H2O
。
③一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是加入鐵屑。實驗發(fā)現(xiàn)，在不改變鐵屑總量的情況下，加入一定的煙道灰（一種細(xì)小的炭粒），鉻（Ⅵ）還原速率加快。加入煙道灰后鉻（Ⅵ）還原速率加快的原因是
鐵屑、煙道灰在還原酸性廢水中形成原電池
鐵屑、煙道灰在還原酸性廢水中形成原電池
。
④某微生物電池還原Cr（Ⅵ）的工作原理如圖-1甲所示。電池工作時a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
HCOOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
HCOOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
。
菁優(yōu)網(wǎng)?
（2）通過電激發(fā)產(chǎn)生?OH和OH-可處理廢水中的CN-，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖-2所示。
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為
10
?
OH
+
2
O
H
-
+
2
C
N
-
=
N
2
↑
+
6
H
2
O
+
2
C
O
2
-
3
10
?
OH
+
2
O
H
-
+
2
C
N
-
=
N
2
↑
+
6
H
2
O
+
2
C
O
2
-
3
。
②虛線方框內(nèi)的過程可描述為
O2在陰極表面得電子被還原成
?
O
-
2
，
?
O
-
2
結(jié)合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2
O2在陰極表面得電子被還原成
?
O
-
2
，
?
O
-
2
結(jié)合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2
。
【答案】4.5；Cr2
O
2
-
7
+3
HSO
-
3
+5H+═2Cr3++3
SO
2
-
4
+4H2O；鐵屑、煙道灰在還原酸性廢水中形成原電池；HCOOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+；
10
?
OH
+
2
O
H
-
+
2
C
N
-
=
N
2
↑
+
6
H
2
O
+
2
C
O
2
-
3
；O2在陰極表面得電子被還原成
?
O
-
2
，
?
O
-
2
結(jié)合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/21 7:0:8組卷：9引用：1難度：0.5
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  • 1．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）ΔH在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t、溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（　　）
    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：106引用：1難度：0.7
  • 2．Ⅰ.變化觀和平衡觀視角認(rèn)識物質(zhì)
    （1）工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
    Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
    Ⅱ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
    ①已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1，反應(yīng)Ⅰ的ΔH1為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②不同條件下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
    壓強p1、p2、p3由大到小的順序是
     
    。壓強為p1時，溫度高于300℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因
     
    。
    （2）能說明反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1已達(dá)平衡狀態(tài)的是
     
    （填字母）。
    A.單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO2（g）
    B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
    C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
    D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
    Ⅱ.從微粒結(jié)構(gòu)視角認(rèn)識物質(zhì)
    （3）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為
     
    ；第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Co相等的有
     
    （填元素符號）。
    （4）利用配合物的特征顏色可檢驗補鐵藥片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的結(jié)構(gòu)如下：
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    ①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中，試管1加鹽酸溶解，試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅，試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息，解釋SCN-檢驗Fe3+須在酸性條件下進(jìn)行的原因
     
    。
    ②鄰二氮菲中N原子的價層孤電子對占據(jù)
     
    。（填標(biāo)號）。
    A.2s軌道
    B.2p軌道
    C.sp雜化軌道
    D.sp2雜化軌道
    發(fā)布：2024/10/24 3:0:1組卷：5引用：1難度：0.7
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    發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
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