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菁優(yōu)網(wǎng)室溫下,用0.100mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:705引用:33難度:0.7
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.室溫下,向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/13 4:0:1組卷:28引用:2難度:0.6
  • 2.常溫下,用0.1mol?L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L-1的HCl和CH3COOH的混合液,回答下列問題:
    (1)在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-
     
    c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“═”,下同);
    (2)當?shù)稳氚彼?0mL時,c(
    NH
    +
    4
     
    c(CH3COO-);
    (3)當?shù)稳氚彼?0mL時,c(CH3COOH)+c(H+
     
    c(NH3?H2O)+c(OH-);
    (4)當溶液呈中性時,c(
    NH
    +
    4
    )+c(NH3?H2O)
     
    c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。

    發(fā)布:2024/10/11 1:0:1組卷:27引用:2難度:0.7
  • 3.T℃時,純水電離的c(OH-)為1×10-6mol/L。該溫度下,如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題:
    (1)混合溶液的pH=7的原因:
     
    (用離子方程式表示)。
    (2)混合溶液中由水電離出的c(OH-
     
    (填“>”“<”或“=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。
    (3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(B-)=
     
    mol/L,c(OH-)-c(HB)=
     
    mol/L。
    (4)已知NH4B溶液為中性,又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液中的:c(H+
     
     c(OH-) (填“>”“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是
     
    (填序號)。
    A.NH4HCO3
    B.NH4B
    C.(NH42SO4
    D.NH4Cl
    (5)T℃時,現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液,取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,若x+y=13,則a:b=
     
    (填數(shù)值)。

    發(fā)布:2024/10/11 11:0:2組卷:5引用:2難度:0.5
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